Cтраница 1
Классическая теория кислот и оснований такие соли относит к группе негидролизующихся солей. С позиций же протолитической теории кислот и оснований нейтральный характер их растворов ( рН - 7) объясняется тем, что гидратированные ионы щелочных и некоторых щелочноземельных металлов, например Na ( H2O) n ], ICa2 ( H2O) n ] 2, вследствие крайне незначительного ион-дипольного взаимодействия представляют собой весьма слабые кислоты, а анионы сильных кислот, обладая в разбавленных растворах весьма малым сродством к протону, являются исключительно слабыми основаниями. [1]
Классическая теория кислот и оснований рассматривает эту реакцию как обратную реакции нейтрализации, причем для растворения в воде соль частично разлагается на исходные уксусную кислоту и основание. [2]
Классическая теория кислот и оснований такие соли относит к группе негидролизующихся солей. С позиций же протолитической теории кислот и оснований нейтральный характер их растворов ( рН 7) объясняется тем, что гидратированные ионы щелочных и некоторых щелочно-земельных металлов, например [ Ыа ( Н2О) ], [ Са2 ( НгО) п ] 2, вследствие крайне незначительного ион-диполь-ного взаимодействия представляют собой весьма слабые кислоты, а анионы сильных кислот, обладая в разбавленных растворах весьма малым сродством к протону, являются исключительно слабыми основаниями. [3]
Классическая теория кислот и оснований, сформулированная Аррениусом, определила понятие кислота как протонсо-держащее вещество, отщепляющее в растворе ион водорода. Понятие основание определялось как протон - и кислородсодержащее вещество, отщепляющее в растворе гидроксид-ион. Лоури предложили гораздо более широкое определение этих понятий, легшее в основу так называемой протолитической теории кислот и оснований. [4]
Несовершенство классической теории кислот и оснований давно уже стало очевидным, особенно в связи с интенсивным изучением неводных растворов. Бренстед и Лоури, стремясь объяснить новые экспериментальные данные, еще в 1923 г. выдвинули протолитическую теорию кислот и оснований, объясняющую большое число реакций кислотно-основного взаимодействия в водных и неводных средах. [5]
Нейтрализация, согласно представлениям классической теории кислот и оснований, - это реакция, которая происходит между молекулярной кислотой и основанием с образованием соли и воды. С точки зрения ионной теории действительным продуктом реакции нейтрализации в растворе является вода, так как ионы соли - анион, полученный из кислоты, и катион, полученный из основания, - существуют в одной и той же форме как до реакции, так и после нее. Образование соли обычно наблюдают только после удаления этого действительного, более летучего продукта реакции, например, путем испарения. [6]
В конце прошлого столетия Аррениусом создана классическая теория кислот и оснований, в основе которой лежит представление об электролитической диссоциации вещества в водных растворах. [7]
Другой подход был предложен Льюисом [5], исходившим из классической теории кислот и оснований; он стремился расширить существовавшие представления. Как отмечалось, Бренстед и Лоури отбросили исходное ограничение по отношению к нейтральным веществам, оставив в качестве существенного ограничения перенос протона. Согласно его определению, основное вещество предоставляет электронную пару для химической связи, а кислотное вещество принимает такую пару. Льюис касался главным образом вопроса о способности реагентов к координации; было естественно сделать следующий шаг с тем, чтобы несколько расширить понятия основание и кислота и включить те реагенты, которые полностью отдают или принимают электроны. Лыоис, вероятно, допускал такое расширенное толкование, которое в явной форме не иллюстрировалось им, но все же соответствует по крайней мере одному из данных Льюисом альтернативных определений. В таком более широком смысле термин основание становится синонимом нуклеофильного реагента, а термин кислота - синонимом электрофильного реагента. Цепь рассуждений Льюиса трудно критиковать; однако определения оснований и кислот по Бренстеду и Лоури весьма полезны и их нельзя не учитывать. [8]
В результате такого взаимодействия образуются соединения ионов растворенного вещества с ионами или молекулами растворителя. Классическая теория кислот и оснований не может объяснить ряд явлений, которые происходят при растворении данного вещества в различных растворителях. Мочевина CO ( NH2) 2, нейтральная в водных растворах, в жидком аммиаке проявляет свойства кислоты, а в безводной уксусной кислоте - основания. Очень сильная в водных растворах азотная кислота, растворенная в жидкой HF или в безводной H2SO4 ведет себя как основание. [9]
Так было с теорией Либиха, согласно которой кислота - водородное соединение, в котором водород может быть замещен на металл. Та же участь постигла и классическую теорию кислот и оснований Аррениуса, которая до сих пор занимает большое место в вузовских учебниках по химии. [10]