Кинетическая теория

Cтраница 1

Кинетическая теория галоп имеет дело с закономерностями, проявляющимися в термодинамически неравновесных состояниях газа. Как и перед другими разделами теоретической физики, перед кинетической теорией газов стоит задача теоретического отыскания законов, объясняющих экспериментально наблюдаемые явления и предсказывающих новые явления природы, подлежащие экспериментальному наблюдению. Успех в решении такой задачи возможен лишь тогда, когда в основу теории положены прежде всего верные, а кроме того, и весьма глубокие представления, позволяющие понять достаточно широкий круг явлений и пскрмть сравнительно общие закономерности, характерные для такого круга явлений. Страницы истории физики говорят о героических усилиях большого числа естествоиспытателей, заложивших смоимн трудами основания современной кинетической теории, определяющие ее положение среди других разделов теоретической физики, а также и тот прогресс, которым характеризуется все непрестанное развитие кинетической теории вещества и кинетической теории газов в частности. [1]

Кинетическая теория дает нам возможность довольно наглядно представить физический смысл энтропии. Термодинамический подход к объяснению этого понятия лишен такой наглядности и осуществляется через второе начало термодинамики на основании обратимых процессов: если в какой-то момент обратимого процесса ( гл. [2]

Зависимость Kf ( t для.| Зависимость k - f ( t для некоторых жидкостей. [3]

Кинетическая теория рассматривает газ как совокупность молекул, находящихся в беспрерывном хаотическом движении. В этих условиях процесс переноса теплоты представляется как процесс передачи энергии от одних молекул к другим при их соударении. [4]

Кинетическая теория предполагает объяснение наблюдаемых свойств га ов на основе законов механики и нескольких простых гипотез относительно природы газов. [5]

Кинетическая теория в ее первоначальном выражении качественно правильно передавала механизм высокоэл астичност. Она допускает, однако, произвольный постулат о том, что энтропия реального полимера равна сумме энтропии всех цепей и не учитывает межмолекулярных сил взаимодействия. [6]

Кинетическая теория объясняет свойства газов, основываясь на представлении о беспорядочном поступательном движении молекул. Изменение температуры газа обязательно сопровождается соответствующим изменением скоростей поступательного движения его молекул. В этой главе будет исследована взаимосвязь молекулярного движения с энергией, которой обладает газ. [7]

Кинетическая теория дает простое объяснение закону Бойля. Молекула при ударе о стенку сосуда, в котором находится газ, отражается от стенки, передавая ей импульс ( количество движения); таким образом, удары молекул газа о стенку создают давление газа, которое уравновешивается внешним давлением, оказываемым на газ. [8]

Кинетическая теория С.Н. Журкова открыла, как будет показано в разделе 4.8, возможности прогнозирования механического поведения материалов при ползучести большой длительности по данным кратковременных испытаний на активное растяжение при заданной служебной температуре. [9]

Кинетическая теория с небольшими изменениями применима ко всем видам хроматографии. Здесь при обсуждении сосредоточим внимание на наиболее известных видах, в которых стационарная фаза закреплена на твердой поверхности. [10]

Кинетическая теория успешно описывает влияние различных факторов на ширину полосы элюирования и время ее появления на выходе из колонки. [11]

Кинетическая теория в ее первоначальном выражении качественно правильно передавала механизм высокоэластичноств. Она допускает, однако, произвольный постулат о том, что энтропия реального полимера равна сумме энтропии всех цепей и не учитывает межмолекулярных сил взаимодействия. [12]

Адсорбированные примеси на пути продвигающихся ступеней изменяют характер распространения ступеней (. [13]

Кинетическая теория объясняет причину группирования одноатомных ступеней до макроступени, однако не обосновывает определенный характер роста. [14]

Кинетическая теория основана на предположении, что если два газа находятся при одной и той же температуре, то молекулы этих газов имеют одинаковую среднюю кинетическую энергию. То, что с помощью этой теории можно объяснить закон Авогадро, является одним из наиболее важных ее успехов. [15]

Страницы: 1 2 3 4