Кинетическая теория - коррозия
Cтраница 1
Кинетическая теория коррозии была применена и к растворению твердых металлов. [1]
 |
Коррозия под действием розия во влажном воздухе при обыч-блуждающих токов. Ной температуре. Поверхность метал. [2] |
В последние годы успешно развивается кинетическая теория коррозии, дающая истолкование явлений электрохимической коррозии на основании закономерностей / / электрохимической кинетики ( А. [3]
Уравнения, полученные на основе кинетической теории коррозии металлов, позволяют рассчитать потенциал металла в условиях его коррозии, а также скорость коррозионного разрушения по известным токам обмена, коэффициентам переноса и равновесным потенциалам анодной и катодной реакции. [4]
Уравнения (24.12) и (24.13), основанные на кинетической теории коррозии, позволяют рассчитать стационарный потенциал и ток коррозии, если известны токи обмена и коэффициенты переноса частных электрохимических реакций, а также состав раствора. [5]
Задачу определения скорости коррозии решают проще с помощью кинетической теории коррозии. В этом случае катодную и анодную поляризационные кривые снимают непосредственно на образце, коррозию которого изучают. Общую скорость коррозии выражают силой тока, отнесенной к единице всей поверхности металла, без разделения ее на катодные и анодные участки. Последняя в случае снятия катодной поляризационной кривой будет равна силе тока, деленной на всю поверхность образца, включая анодные участки. Таким образом, если потенциал стационарен, то плотности тока для анодного и катодного процессов при указанном способе снятия поляризационных кривых должны быть одинаковыми. При этом предполагают, что омическими потерями можно пренебречь. [6]
Задачу определения скорости коррозии решают проще с помощью кинетической теории коррозии. В этом случае катодную и анодную поляризационные кривые снимают непосредственно на образце, коррозию которого изучают. Общую скорость коррозии выражают силой тока, отнесенной к единице всей поверхности металла, без разделения ее на катодные и анодные участки. Последняя в случае снятия катодной поляризационной кривой будет равна силе тока, деленной на всю поверхность образца, включая анодные участки. Таким образоу, если потенциал стационарен, то плотности тока для анодного и катодного процессов при указанном способе снятия поляризационных кривых должны быть одинаковыми. При этом предполагают, что омическими потерями можно пренебречь. [7]
Задачу определения скорости коррозии решают проще с помощью кинетической теории коррозии. В этом случае катодную и анодную-поляризационные кривые снимают непосредственно на образце, коррозию которого изучают. Общую скорость коррозии выражают силой тока, отнесенной к единице всей поверхности металла, без разделения ее на катодные и анодные участки. [8]
Задачу определения скорости коррозии решают проще с помощью кинетической теории коррозии. В этом случае катодную и анодную поляризационные кривые снимают непосредственно на образце, коррозию которого изучают. Общую скорость коррозии выражают силой тока, отнесенной, к единице всей поверхности металла, без разделения ее на катодные и анодные участки. Последняя в случае снятия катодной поляризационно й кривой будет равна силе тока, деленной на всю поверхность образца, включая анодные участки. [9]
Этот сложный способ не всегда дает однозначные результаты, Задачу определения скорости коррозии лучше решать на основе кинетической теории коррозии. [11]
Возможность практического использования полученного соотношения для определения деформационного изменения тока коррозии обосновывается так же, как и в известном методе снятия реальных поляризационных кривых для определения скорости коррозии металла на основе кинетической теории коррозии: идеальные поляризационные кривые, определяющие стационарный потенциал и ток коррозии, рассматриваются как продолжение тафелевских участков реальных поляризационных кривых. Это, очевидно, справедливо для электрохимически гомогенной поверхности, но также может быть принято для технических металлов ( железа, никеля, свинца и Др. На рис. 59 реальные поляризационные кривые показаны сплошными линиями. Для практического расчета скорости коррозии в формулу ( 232) следует подставлять величины сдвигов потенциалов, определенные сечением реальных анодных и катодных поляризационных кривых для произвольно выбранного значения плотности тока гальваностатической поляризации в пределах тафелевских участков. Из соотношения ( 229) видно, что изменение стационарного Потенциала вследствие деформации электрода не является однозначной функцией термодинамического состояния металла ( обу-словливающего анодное поведение) из-за участия катодного про-щесса. [12]
Возможность практического использования полученного соотношения для определения деформационного изменения тока коррозии обосновывается так же, как и в известном методе снятия реальных поляризационных кривых для определения скорости коррозии металла на основе кинетической теории коррозии: идеальные поляризационные кривые, определяющие стационарный потенциал и ток коррозии, рассматриваются как продолжение тафелевских участков реальных поляризационных кривых. На рис. 66 реальные поляризационные кривые показаны сплошными линиями. Для практического расчета скорости коррозии в формулу ( 245) следует подставлять величины сдвигов потенциалов, определенные сечением реальных анодных и катодных поляризационных кривых для произвольно выбранного значения плотности тока гальваностатической поляризации в пределах тафелевских участков. [13]
Кинетическое истолкование явлений электрохимической коррозии было впервые предложено фрумкиным ( 1932), который обратил внимание на то, что процесс разложения амальгам щелочных металлов подчиняется законам электрохимической кинетики. Эта идея была развита затем количественно Вагнером и Траудом ( 1938), которым удалось показать хорошее согласие теории с экспериментальными данными по скоростям разложения амальгам цинка. Впоследствии кинетическая теория коррозии была распространена и на растворение твердых металлов ( А. И. Шультин, Я - В. [14]
Кинетическое истолкование явлений электрохимической коррозии было впервые предложено А. Н. Фрумкиным ( 1932), который обратил внимание на то, что процесс разложения амальгам щелочных металлов подчиняется законам электрохимической кинетики. Эта идея была развита затем количественно Вагнером и Траудом ( 1938), которым удалось показать хорошее согласие теории с экспериментальными данными по скоростям разложения амальгам цинка. Близкие взгляды были высказаны А. И. Шультиным, Я. В. Дурдиным и рядом других авторов. Кинетическую теорию коррозии часто неудачно называют гомогенно-электрохимической теорией или гомогенно-электрохимическим механизмом коррозии. [15]
Страницы: 1 2