Cтраница 2
Адсорбционная теория объясняет, почему катализатор должен иметь максимальную поверхность на единицу массы его: чем больше поверхность, тем количественно сильнее выражены процессы адсорбции, тем больше массы реагирующих веществ активируются и тем выше скорость реакции. [16]
Адсорбционная теория, связывающая это явление с адсорбцией атомарного водорода на внутренней поверхности коллекторов, что приводит к уменьшению поверхностной энергии стали, а следо - Е ( ательно, и к уменьшению ее сопротивления хрупкому разрушению. [17]
Адсорбционная теория Фрейадлиха, которая сыграла большую роль в коллоидной химии, не может считаться вполне1 верной, так как здесь без доказательства принято положение, что адсорбция ионов различной валентности выражается одной и той же кривой. [18]
Адсорбционная теория Лснгмюра исходит из предпосылки, что между сорбированными молекулами не действуют какие-либо силы и слой вещества, сорбированного катализатором, мономолекулярен. [19]
Адсорбционная теория проявления, в первоначальном ее виде выдвинутая А. И. Рабиновичем [5, 6], предполагала, что причиной повышения скорости реакции восстановления освещенных кристаллов галоидного серебра является адсорбция проявляющего вещества на центрах скрытого изображения и связанное с нею местное повышение концентрации, а следовательно, и действующей массы восстановителя. [20]
Адсорбционная теория пассивирования ингибиторами строится на предположении, что металлы покрываются хемосорбированной пленкой пассивирующих ионов. Такой слой вытесняет адсорбированные молекулы воды и замедляет процесс анодного растворения, включающий стадию гидратации ионов. Это может объяснить механизм образования сильной связи металла с ингибиторами, в частности содержащими кислород: кроме ионной связи возникает и ковалеит-ная связь. [21]
Адсорбционная теория двойного слоя Теория Гун оправдывается лучше всего там, где теория Гельмгольца оказывается неприложимой, и, наоборот, последняя дает лучшую сходимость с опытом в тех случаях, когда первая дает неверные результаты. Следовательно, строению двойного электрического слоя должно отвечать некоторое сочетание моделей, предложенных Гельмгольцем и Гун. Такое предположение было сделано Штерном ( 1924) в его адсорбционной теории двойного электрического слоя. Остальные ионы, входящие в состав двойного слоя, распределяются диффузно с постепенно убывающей плотностью заряда. [22]
Адсорбционная теория действия ингибиторов впервые была изложена в 1923 г. Сивертсом и Люгом7, изучавшими защитное действие органических веществ ( алкалоидов, ароматических аминов, синильной кислоты и др.) в растворах серной и соляной кислот. [23]
Адсорбционная теория действия ингибиторов находится н противоречии с результатами ряда исследований, показавших, что многие поверхностно-активные вещества ( спирты, жирные кислоты, сульфокислоты, мыла) не тормозят коррозию или замедляют ее лишь незначительно. [24]
Адсорбционная теория действия ингибиторов впервые была изложена в 1923 г. Сивертсом и Люгом7, изучавшими защитное действие органических веществ ( алкалоидов, ароматических аминов, синильной кислоты и др.) в растворах серной и соляной кислот. [25]
Адсорбционная теория действия ингибиторов находится в противоречии с результатами ряда исследований, показавших, что многие поверхностно-активные вещества ( спирты, жирные кислоты, сульфокислоты, мыла) не тормозят коррозию или замедляют ее лишь незначительно. [26]
Адсорбционная теория влияния примесей на форму кристаллов развивается в работе [18], посвященной изучению влияния фенола на габитус кристаллов хлористого натрия. Как показал эксперимент, в отсутствие фенола октаэдрические грани росли в 2 5 раза быстрее, чем кубические. Даже при незначительном содержании фенола скорость роста октаэдрических граней начинает замедляться, в то время как кубические грани растут с прежней скоростью. Начиная с концентрации фенола с 0 065 моль / л, скорость роста граней становится одинаковой, а с дальнейшим увеличением содержания примеси в растворе - больше, чем октаэдрической. Изменение скоростей роста приводит к изменению формы кристалла. Причина изменения соотношения линейных скоростей роста граней заключается в неодинаковой степени адсорбции примеси на гранях различного типа. [27]
Согласно адсорбционной теории, наступление пассивного состояния не обязательно связано с образованием полимолекулярной окисной пленки. Оно может быть достигнуто за счет торможения процесса растворения, вызванного адсорбированными атомами кислорода. Появление кислородных атомов на поверхности металла в результате разряда ионов гидроксила ( или молекул воды) может происходить при потенциалах, более низких, чем те, при которых выделяется кислород или образуются окислы. Адсорбированные атомы кислорода пассивируют металл или, создавая на его поверхности сплошной мономолекулярный слой, или блокируя наиболее активные участки поверхности, или изменяя эффективную величину скачка потенциала на границе металл - раствор. [28]
Согласно адсорбционной теории, наступление пассивного состояния не обязательно связано с образованием полимолекулярной окисной пленки. Оно может быть достигнуто за счет торможения процесса растворения, вызванного адсорбированными атомами кислорода. Появление кислородных атомов на поверхности металла в результате разряда ионов гидроксила ( или молекул воды) может происходить при потенциалах, более низких, чем те, при которых выделяется кислород или образуются окислы. Адсорбированные атомы кислорода пассивируют металл или создавая на его поверхности сплошной мономолекулярный слой, или блокируя наиболее активные участки поверхности, или изменяя эффективную величину скачка потенциала на границе металл - раствор. Представление о сплошном мономолекулярном слое кислородных атомов, как о причине пассивности металлов, не дает ничего принципиально-нового по сравнению с пленочной теорией пассивности, тем более, что такой слой трудно отличить от поверхностного окисла. По количеству кислорода мономолекулярный слой его плотно упакованных адсорбированных атомов или молекул эквивалентен двум - четырем молекулярным слоям, составленным из поверхностного окисла. [29]
Согласно адсорбционной теории, наступление пассивного состояния не обязательно связано с образованием полимолекулярной окисной пленки. Оно может быть достигнуто также за счет торможения процесса растворения, вызванного адсорбированными атомами кислорода. Появление кислородных атомов на поверхности металла в результате разряда ионов гидроксила ( или молекул воды) может происходить при потенциалах, более низких, чем те, при которых выделяется кислород или образуются окислы. Адсорбированные атомы кислорода пассивируют металл или создавая на его поверхности сплошной мономолекулярный слой, или блокируя наиболее активные участки поверхности, или, наконец, изменяя эффективную величину скачка потенциала на границе металл - раствор. Представление о сплошном мономоле кулярном слое кислородных атомов как о причине пассивности металлов не дает ничего принципиально нового по сравнению с пленочной теорией пассивности, тем более, что такой слой трудно отличить от поверхностного окисла. По количеству кислорода мономолекулярный слой его, адсорбированных атомов ( или молекул) при плотной упаковке эквивалентен двум-четырем молекулярным слоям, составленным из поверхностного окисла. [30]