Cтраница 1
Сольватная теория дала возможность объяснить, почему электропроводность литиевых солей меньше, чем натриевых и калиевых, несмотря на то, что литиевый ион гораздо меньше-по размеру и легче, чем натриевый и калиевый. Джонс показал что ион лития гораздо больше гидратирован, чем ион натрия и калия, поэтому движущаяся масса иона лития в действительности гораздо больше, чем у названных ионов. [1]
Согласно сольватной теории, растворение происходит под влиянием притяжения молекул или ионов кристалла полярными молекулами растворителя. Для того чтобы растворение могло происходить, силы сцепления между молекулами растворителя и молекулами растворенного вещества не должны быть много меньше сил вазимного притяжения молекул растворяемого вещества. При таких взаимодействиях во многих системах играет роль образование водородной связи. Таким образом, растворы следует рассматривать как сложную смесь сольватов различного состава. [2]
Согласно сольватной теории, кислотным считается такой раствор, в котором содержится как главная форма сольвоположительный ион, а основным - содержащий сольвоотри-цательный ион. [3]
Согласно сольватной теории, растворение происходит под влиянием притяжения молекул или ионов кристалла полярными молекулами растворителя. Для того чтобы растворение могло происходить, силы сцепления между молекулами растворителя и молекулами растворенного вещества должны быть больше сил взаимного притяжения молекул растворяемого вещества. При таких взаимодействиях во многих системах большую роль играет образование водородной связи. [4]
С позиций сольватной теории лучше всего объясняются начальные стадии растворения, главная из которых - адсорбция молекул растворителя на поверхности вещества. Адсорбированные молекулы вступают во взаимодействие с поверхностью кристалла, образуя непрочные соединения - сольваты, диффундирующие в раствор. [5]
В соответствии с сольватной теорией Д. И. Менделеева, процесс растворения связан со взаимодействием молекул растворяемого вещества с молекулами растворителя. [6]
Джонсу принадлежит заслуга прочного обоснования сольватной теории растворов. [7]
В чем же заключается основная мысль сольватной теории Джонса. Согласно этой теории, растворенные вещества образуют с водой непрерывные ряды гидратов, имеющих все возможные составы, начиная с одной молекулы до 30 - 40 молекул воды. При этом, если температура остается постоянной, то состав гидратов зависит исключительно от концентрации растворов. Однако достаточно ознакомиться с идеями Менделеева об ассоциационно-диссоциационных равновесиях в растворах, высказанными им подробно в 1887 г. в книге Исследования водных растворов по удельному весу, чтобы убедиться в том, что нет существенного различия в теориях Менделеева и Джонса. [8]
Современные представления о строении растворов основываются на сольватной теории, выдвинутой Менделеевым и развитой его последователями. [9]
Образование кристаллогидратов ( кристаллосольватов) служит подтверждением сольватной теории Менделеева. Им обнаружены различные гидратные комплексы в водных растворах H2SO4 и в других системах. Например, при смешивании 50 мл С2Н 5ОН с 50 мл Н 2О получается 99 мл раствора. Контракция здесь равна 1 мл. При образовании так называемых совершенных растворов ( растворов очень родственных веществ), например бензола и толуола, контракции не наблюдается, сольватация не играет заметной роли и тепловой эффект равен нулю или близок к нему. [10]
Образование кристаллогидратов ( кристаллосольва-тов) служит подтверждением сольватной теории Менделеева. Им обнаружены различные гидратные комплексы в водных растворах HsS04 и в других системах. Например, при смешивании 50 мл C2HsOH с 50 мл Н2О получается 99 мл раствора. [11]
Франклин распространил гидратную теорию Менделеева на неводные растворы, создав сольватную теорию. Он изучил системы, подобные водным растворам кислот, оснований и солей - растворы в жидком аммиаке, в жидком сероводороде, в жидком фосгене и показал их сходство с водными растворами. Например, растворы в жидком аммиаке ведут себя во многом аналогично воде. [12]
Большая заслуга Д. И. Менделеева состоит в том, что он разработал сольватную теорию растворов, где показал, что растворы суть химические соединения, определяемые силами, действующими между растворителем и растворенным телом 1, с изменяющимися соответственно составу свойствами. [13]
Оставляя в стороне дальнейшее рассмотрение этого вопроса, скажем, что сольватная теория Джонса, развитая в его многочисленных работах, сыграла большую роль в подтверждении, развитии и в пропаганде химической теории Менделеева, которая долгое время не получала признания на Западе. [14]
Им предложено уравнение состояния идеального газа, развито учение о критической температуре, сформулирована сольватная теория растворов, разрабатывалась теория гетерогенного катализа. [15]