Молекулярно-кинетическая теория

Cтраница 3

Броуново движение.| Прибор для демонстрации диффузии водорода. [31]

Молекулярно-кинетическая теория объясняет, почему вещества могут находиться в различных агрегатных состояниях - твердом, жидком и газообразном. [32]

Молекулярно-кинетическая теория также позволяет делать предсказания относительно диффузии, вязкости и теплопроводности газов, т.е. так называемых транспортных свойств, проявляющихся в явлениях переноса. Каждое из этих явлений может условно рассматриваться как диффузия ( перенос) некоторого молекулярного свойства в направлении его градиента. При диффузии газа происходит перенос его массы от областей с высокими концентрациями к областям с низкими концентрациями, т.е. в направлении, обратном градиенту концентрации. При этом происходит перенос механического импульса в направлении, противоположном градиенту скорости движения флюида. Теплопроводность представляет собой результат проникновения молекул с большими скоростями беспорядочного движения в области с малыми скоростями беспорядочного движения молекул. [33]

Молекулярно-кинетическая теория рассматривает коллоидные системы как частный случай истинных растворов: дисперсную фазу - как растворенное вещество, дисперсионную среду - как растворитель. [34]

Молекулярно-кинетическая теория изучает законы самопроизвольного движения молекул. К таким коллигативным свойствам относятся: осмотическое давление, диффузия, изменения давления пара и температур замерзания и кипения. [35]

Молекулярно-кинетическая теория изучает законы самопроизвольного движения молекул. К таким коллигативным свойствам относятся: осмотическое давление, диффузия, изменения давления пара и: температур замерзания и кипения, поверхностное давление. [36]

Молекулярно-кинетическая теория обладает достоинством большей наглядности; используя ее метод, можно оценить некоторые физические величины, но зато она сложнее термодинамики, ее математический аппарат громоздок. [37]

Молекулярно-кинетическая теория разработана наиболее полно для газов, потому что силы взаимодействия между их молекулами изучены лучше, чем в твердых и жидких телах. Наиболее простые соотношения между параметрами и поведением молекул получены для идеальных газов. Под идеальным газом понимают газ, состоящий из вполне упругих молекул, между которыми нет сил взаимодействия, а объем молекул по сравнению с объемом, занимаемым газом, мал и им пренебрегают. Любой реальный газ при давлении, близком к атмосферному, ведет себя как идеальный. [38]

Молекулярно-кинетическая теория не является разделом термодинамики; здесь и в дальнейшем основы этой теории используются для более наглядного описания рассматриваемого явления. [39]

Молекулярно-кинетическая теория основана на следующей модели процесса трения. Отрезки цепей, изменяющие свои кон-формации со скоростью теплового движения, на поверхности эластомера могут сцепляться с твердой поверхностью сопряженного тела вследствие возникновениях ван-дер-ваальсовых связей. Они находятся в контакте ограниченное время, а затем перескакивают в новое место контакта, преодолевая молекулярные силы сцепления. [40]

К молекулярно-кинетической теории роста кристаллов. [41]

Молекулярно-кинетическая теория рассматривает процесс роста кристаллов как последовательное образование слоев молекул, или так называемых двухмерных зародышей. [42]

Молекулярно-кинетическая теория роста и растворения кристаллов [356 - 359], в отличие от диффузионной, рассматривает подробную молекулярную картину вероятности последовательных элементарных актов присоединения ( отрыва) частиц ( молекул, атомов, ионов) к поверхности кристалла на базе энергии связи ( работы отрыва) этих частиц на различных местах поверхности. [43]

Зависимость локального числа Стантона от числа Рейнольдса для разных интенсивно-стей вдува и отсоса воздуха при турбулентном пограничном слое на пластине ( сглаженные экспериментальные данные. [44]

Молекулярно-кинетическая теория газов и эксперименты показывают, что перенос теплоты через непроницаемую межфазную поверхность вызывает скачок температур Т - Т на границе. [45]

Страницы: 1 2 3 4