Молекулярно-кинетическая теория - идеальный газ
Cтраница 1
Молекулярно-кинетическая теория идеального газа дает обоснование двум открытым экспериментально законам, описывающим свойства реальных газов. [1]
Из основного уравнения молекулярно-кинетической теории идеального газа вытекает ряд важных следствий, которые мы рассмотрим. [2]
Как записывают основное уравнение молекулярно-кинетической теории идеального газа. [3]
Полученное соотношение называется основным уравнением молекулярно-кинетической теории идеального газа, или уравнением Клаузиуса. [4]
Невырожденным полупроводником считают такой, в котором носители заряда подчиняются законам молекулярно-кинетической теории идеальных газов и распределение носителей по скоростям соответствует статистике Максвелла - Больцмана. [5]
 |
Зависимость давления газа от температуры. [6] |
Первое из них является определением понятия температуры, второе выведено теоретически в молекулярно-кинетической теории идеального газа. [7]
Но существование металла в конденсированном состоянии при таких температурах невозможно. Из-за вырождения электронного газа выводы о его свойствах, полученные с помощью молекулярно-кинетической теории идеальных газов - закон Ома для плотности тока j ( 111.2.4.7) - находятся в резком противоречии с опытом. [8]
Возможно, для читателей менее очевидно второе утверждение. Чистый участник реакции вводится в А или В ( выводится из А или В) при следующем условии: концентрация чистого участника реакции в цилиндре равна концентрации этого участника в равновесной смеси. Из молекулярно-кинетической теории идеальных газов и их смесей следует, что чистый участник реакции в цилиндре и этот же участник реакции в равновесной смеси находятся между собой в равновесии. [9]
Вследствие малой массы электронов и большой плотности частиц электронный газ практически всегда вырожден. Но существование металла в конденсированном состоянии при таких температурах невозможно. Из-за вырождения электронного газа выводы о его свойствах, полученные с помощью молекулярно-кинетической теории идеальных газов, - закон Ома для плотности тока j ( 111.2.4.7) - находятся в резком противоречии с опытом. [10]
Страницы: 1