Cтраница 1
Обычная теория валентности не может дать объяснения химической связи ионов и молекул в комплексных соединениях. Ответ на этот вопрос дает изучаемая в курсе общей химии координационная теория. [1]
Обычная теория валентности не может объяснить комплексо-образование. [2]
Обычная теория валентности не может объяснить комплек-сообразование. По принятым обозначениям внутренняя сфера отделяется от внешней квадратными скобками. [3]
Особый интерес представляет строение комплексных соединений с точки зрения обычных представлений о валентности или зарядности, которыми пользуются при рассмотрении простых химических соединений. Обычная теория валентности не может дать объяснения химической связи ионов и молекул в комплексных соединениях. [4]
Для названия числа пар электронов, которыми данный атом владеет совместно со своими соседями, Лангмюр ввел термин ко-валентность, который получил затем огромную популярность. Приведенное уравнение в применении ко всем органическим соединениям углерода, кислорода и водорода ведет, согласно Ланг-мюру, к таким же выводам, что и обычная теория валентности, если учесть, что каждая пара электронов соответствует простой связи. Таким образом, как пишет сам Лангмюр, для органических соединений октетная теория не будет лучшей, чем обычная валентная теория [ там же, стр. Возможно, по этой причине электронному строению органических соединений как в этой статье, так и в следующей той же серии [34], Лангмюр почти не уделяет внимания. [5]
В данном случае классическая теория двухцентровых валентных связей дополняется представлением о возможности существования трех - и более-центровых связей. Применяется это представление только к тем частям структур электронодефн-цитных молекул ( например, мостиковым связям В - - - Н - - - В), которые не укладываются в рамки обычной теории валентности. Так как понятие многоцентровости связей вытекает из метода молекулярных орбит ( VI § 3 доп. Отражает ли он физическую суть дела ( или представляет собой лишь форму описания), пока не ясно. [6]
В данном случае классическая теория двухцентровых валентных связей дополняется представлением о возможности существования трех - и более-центровых связей. Применяется это представление только к тем частям структур электронодефи-цитных молекул ( например, мостиковым связям В - - - Н - - - В), которые не укладываются в рамки обычной теории валентности. Так как понятие многоцентроврсти связей вытекает из метода молекулярных орбит ( VI § 3 доп. Отражает ли он физическую суть дела ( или представляет собой лишь форму описания), пока не ясно. [7]
Наша статья посвящена хемосорбции и ее главной задачей является выяснить, насколько прочные связи могут возникать между твердым телом и адсорбатом. С точки зрения обычной теории валентности твердое тело является гигантской молекулой со свободными валентностями на поверхности. Свободные валентности поглощаются адсорбатом при образовании хемосорбированных частиц, и в результате активность поверхности подавляется. Это, конечно, весьма упрощенное представление. Поверхность может сохранить остаточную активность по отношению к другому адсорбату, так как первоначальные свободные валентности твердой поверхности частично переходят к новой поверхности, образованной хемо-сорбированными частицами. [8]
Опыты, проведенные Вернером с этой целью на большом числе соединений, дали ему в руки доказательства, что все атомы и группы, объединенные скобками, непосредственно связаны с центральным атомом, который тем самым становится центральным атомом комплексного радикала. Констатация этого факта дала возможность установить, что центральный атом металла может удерживать большее число групп по сравнению с числом, которое предсказывает его нормальная валентность. Атомы или группы, соединенные с атомами металлов, обладают, однако, настолько своеобразным характером, что их нельзя сопоставить с атомами или радикалами, которые, согласно обычной теории валентности, определяются как одно - или многовалентные. Это следует из того факта, что между единицами насыщения этих необычных групп и валентностями, соединяющими одно - и многовалентные радикалы, нет соответствия. [9]
Как известно, атом кремния имеет постоянную валентность, равную четырем. За счет этих четырех валентностей атом кремния может удержать четыре атома фтора, на что и тратятся эти четыре валентности. Кроме четырех атомов фтора, атом кремния в кремне-фтористоводородной кислоте удерживает еще две молекулы фтористоводородной кислоты. За счет чего удерживаются эти две молекулы HF, объяснить при помощи обычной теории валентности невозможно. [10]