Электрохимическая теория - коррозия
Cтраница 1
Электрохимическая теория коррозии впервые была предложена в 1830 г. Де ла Ривом. По этой теории на металле, погруженном в раствор электролита, образуется множество гальванических пар микроскопических размеров. В этих микропарах, или микроэл-ментах, анодом является сам металл, а катодами - мельчайшие частицы более благородных включений. При замыкании микроэлемента металл ( анод) разрушается, а на включениях ( катодах) выделяется водород. Несмотря на экспериментальное подтверждение, электрохимическая теория Де ла Рива в XIX в. [1]
Электрохимическая теория коррозии впервые была предложена в 1830 г. Де ла Ривом. По этой теории на металле, погруженном в раствор электролита, образуется множество гальванических пар микроскопических размеров. В этих микропарах, или микроэлементах, анодом является сам металл, а катодами - мельчайшие частицы более благородных включений. При замыкании микроэлемента металл ( анод) разрушается, а на включениях ( катодах) выделяется водород. Несмотря на экспериментальное подтверждение, электрохимическая теория Де ла Рива в XIX в. [2]
Электрохимическая теория коррозии [23] связывает ее с работой коротко замкнутых гальванических элементов, существующих на поверхности металла. Ионы металла на анодных участках переходят в раствор в количестве, эквивалентном реакции, происходящей на катодных участках. Эта реакция в большинстве сред происходит быстро, о чем свидетельствует отсутствие сильной поляризации железа при наложении внешнего анодного тока. При коррозии железа скорость контролируется катодной реакцией. Эта реакция протекает довольно быстро в кислотах и медленно в щелочных или нейтральных водных растворах. [3]
Электрохимическая теория коррозии для стали и чугуна хорошо согласуется со следующими фактами. [4]
Электрохимическая теория коррозии, как говорилось выше, связывает коррозию с работой короткозамкнутых гальванических элементов, существующих на поверхности металла. Ионы металла на анодных участках переходят в раствор в количестве, эквивалентном реакции, происходящей на катодных участках. [5]
 |
Зависимость степени коррозии металла от рН среды.| Зависимость состояния металла от рН среды. [6] |
Согласно электрохимической теории коррозии при наличии на поверхности металла покровного слоя катодная и анодная составляющие коррозионного процесса пространственно разделены, что обусловливает ( при наличии влаги) разность значений рН на отдельных участках корродирующего образца. [7]
Согласно электрохимической теории коррозии поверхность, покрытую раствором травителя, можно рассматривать как многоэлектродный гальванический элемент, состоящий из большого числа соединенных между собой микроскопических электродов - катодов и анодов. [8]
Основоположником электрохимической теории коррозии следует считать Де ла Рива, К мысли об электрохимической природе процесса коррозии он пришел в результате наблюдений над растворением цинка в серной кислоте. [9]
Основоположником электрохимической теории коррозии следует считать Де ла Рива. [10]
 |
Схема работы местных гальванических элементов. [11] |
Из электрохимической теории коррозии вытекает, что при погружении в электролит химически чистый металл с совершенно однородной поверхностью не должен корродировать в виду отсутствия изменений потенциала на разных участках его поверхности. [12]
В области электрохимической теории коррозии наиболее совершенными являются разработанные в XX в. [13]
В развитие электрохимической теории коррозии металлов большой вклад был внесен советскими учеными В. А. Кистя-ковским, Н. А. Изгарышевым и начиная с тридцатых годов - Г. В. Акимовым, Н. Д. Томашовым, И. Д. Розенфельдом и другимл. В исследовании растворения цинка, содержащего примесь железа в форме интерметаллического соединения FeZn7, им был выдвинут новый микроэлектрохимический метод, позволивший путем прямых электрохимических измерений на структурных составляющих гетеро-фазного сплава рассчитать скорость коррозии в соответст - вии с выводами теории микроэлементов. [14]
На основании электрохимической теории коррозии металлов рассмотрены механизм защитного действия бетона, а также причины коррозии арматуры. [15]
Страницы: 1 2 3 4