Квантовая теория - атом
Cтраница 3
Нильс Бор ( 1885 - 1962) - датский физик, крупнейший ученый, создатель квантовой теории атома. [31]
Нильс Бор ( 1885 - 1962) - датский физик, крупнейший ученый, создатель квантовой теории атома. [32]
Брошюра представляет собой краткий очерк жизни и творчества Нильса Бора - великого датского физика-мыслителя, создателя квантовой теории атома и одного из основоположников механики микромира. Современная научная мысль обязана ему глубокими руководящими идеями и новым стилем научного мышления Он явился вдохновителем и главой интернациональной школы физиков-теоретиков. [33]
В 1951 г. появилась классическая работа Рутана, положившая начало применению приближения Хартри - Фока в квантовой теории атома к молекулярным объектам и к созданию модифицированного метода МО, получившего сокращенное обозначение МО ЛКАО ССП. [34]
В 1951 г. появилась классическая работа Рутана, положившая начало применению приближения Хартри - Фока в квантовой теории атома к молекулярным объектами к созданию модифицированного метода МО, получившего сокращенное обозначение МО ЛКАО ССП. [35]
Однако непрерывность прямых Мозели не противоречит периодичности системы Менделеева: и та и другая вытекают из общей квантовой теории атома и распределения электронов по квантовым состояниям, которое установлено для всех элементов системы. [36]
Бор мог бы добавить, что открытие закона атомного номера было осознано и как выдающийся успех только что родившейся квантовой теории атома. [37]
Поскольку квантовомеханическое решение задачи о движении электрона в кулоновском поле точечного заряда дает то же значение энергии, что и элементарная квантовая теория атома водорода Бора, то мы ограничимся последней теорией для нахождения уровней энергии водородоподобного атома примеси. [38]
Главное квантовое число п и орбитальное ( азимутальное) квантовое число / определяются здесь практически так же, как и в квантовой теории атома. [39]
Она лежит в видимой части спектра, и выражение (5.19) впервые было получено эмпирически Бальмером в 1885 г. Оно сыграло исключительно важную роль в построении квантовой теории атомов. Другие серии на рис. 5.1 с п 3 ( Паше-на), п 4 ( Брэкетта) и п 5 ( Пфунда) лежат в инфракрасной области. [40]
Примененный Бором прием установления соответствия между квантовой и классической теориями лег в основу так называемого принципа соответствия, сыгравшего важную роль на первом этапе развития квантовой теории атома. [41]
 |
Общий спектр электромагнитных колебаний. [42] |
Представление об уровнях энергии в атоме позволило объяснить происхождение линейного спектра газов, что впервые сделал Бор ( 1913) для спектра водорода в связи с развитой им квантовой теорией атома водорода. Согласно теории Бора, энергетические состояния, например атома водорода, определяются совокупностью разрешенных орбит электрона, движущегося вокруг ядра. [43]
 |
Электронограмма мо - ние Шредингера определяет лишь - плотность вероятности нахождения. [44] |
Применение его к стационарному состоянию электрона в атоме приводит без дополнительных допущений к выводу о дискретности энергетических уровней электрона и к тому же набору главных квантовых чисел электрона, что и квантовая теория атома Бора. Решение этого уравнения для электрона атома водорода служит основой квантовомехани-ческой теории атома водорода. [45]
Страницы: 1 2 3 4