Квантовая теория - строение - атом
Cтраница 1
Квантовая теория строения атома дает глубокое обоснование закону Менделеева. [1]
Когда создавалась квантовая теория строения атома, стало ясно, что электроны в среде связаны во всяком случае не квазиупруго. Так, в старом варианте квантовой теории Бора электроны должны были двигаться вокруг ядер по некоторым устойчивым траекториям. [2]
Согласно представлениям квантовой теории строения атома, максимальная ковалентность азота считается равной четырем. [3]
После развития квантовой теории строения атомов было естественно искать причину неточности классической формулы в неприменимости обычной механики к атомным реакциям и, в частности, в том факте, что передача энергии в этих реакциях может происходить только дискретными порциями, хотя электрон полностью отрывается от атома. Было найдено, однако ( Фаулер [42]) что эта формула дает для тормозной способности а-частиц значение, примерно в два раза меньшее экспериментальной величины. [4]
Эта закономерность подчиняется квантовой теории строения атома. [5]
Квантовая теория света непосредственно связана с квантовой теорией строения материальных атомов, являющихся источниками или приемниками световых снарядов. Так как световой квант содержит конечное количество энергии, то при поглощении или испускании его энергия атома должна увеличиваться или уменьшаться на конечную величину. С другой стороны, известно, что различные химические атомы характеризуются определенным спектральным составом испускаемого ими света. Согласно квантовой теории, это означает, что каждый атом может испускать лишь световые снаряды вполне определенных характерных для этого атома калибров. При этом испускание кванта может и не следовать непосредственно за возбуждением атома. Опыт показывает, что атом может пребывать в возбужденном состоянии некоторое конечное, хотя обычно и весьма ограниченное, время ( порядка стомиллионной доли секунды) и что из данного возбужденного состояния он может вернуться в исходное нормальное состояние ( соответствующее минимуму энергии) не сразу, но постепенно, через ряд промежуточных возбужденных состояний. Существенным является тот факт, что все эти более или менее жизнеспособные, или устойчивые возбужденные, состояния образуют некоторый прерывный ряд, своего рода энергетическую лестницу; расстояния между ее ступенями определяют калибр световых снарядов, которые могут испускаться данным атомом. [6]
Нильс Бор, опираясь на развитую им квантовую теорию строения атома, в вопросе об элементе 72 занял первоначальную позицию Менделеева. Тогда элемент 72 должен быть аналогом циркония и относиться к IV группе периодической системы. Хэвеши, руководствуясь указаниями Бора, обнаружили элемент 72 в норвежской циркониевой руде. [7]
Ридберга - уравнение, предложенное Ниль сом Бором в 1913 г., первое уравнение квантовой теории строения атома. [8]
В последующие годы некоторые положения теории Бора были переосмыслены, видоизменены, дополнены. На смену теории Бора пришла квантовая теория строения атома, которая учитывает волновые свойства электрона. [9]
Спектры таких элементов характеризуются отсутствием линий, выделяющихся по своей интенсивности. Истолкование спектров сложных атомов основано на квантовой теории строения атома. [11]
С историей этой серии связана одна из блестящих побед квантовой теории строения атома. [12]
Объяснение периодическому закону и структуре периодической системы в дальнейшем было дано на основе квантовой теории строения атома. [13]
Объяснение периодическому закону н структуре периодической системы в дальнейшем было дано на основе квантовой теории строения атома. [14]
Объяснение периодическому закону и структуре периодической системы в дальнейшем было дано на основе, квантовой теории строения атома. [15]
Страницы: 1 2