Теплоемкость - кислород
Cтраница 1
Теплоемкость кислорода характеризует его восприимчивость к нагреванию в конкретных термодинамических условиях. Она равна отношению количества теплоты, необходимой для нагревания газа, к разности температур газа. Теплоемкость всегда положительна и при низких температурах стремится к нулю. [1]
Совершенно иначе обстоит дело с теплоемкостью кислорода. Здесь масса атома в 16 раз больше массы атома водорода, а расстояние между центрами атомов / 1 2х х10 - 10 м; следовательно, момент инерции молекулы кислорода примерно в 40 раз больше момента инерции молекулы водорода. [2]
Совершенно иначе обстоит дело с теплоемкостью кислорода. Здесь масса атома в 16 раз больше массы атома водорода, а расстояние между центрами атомов / ж 1 2 - 10 - 10 м; следовательно, момент инерции молекулы кислорода примерно в 40 раз больше момента инерции молекулы водорода. Согласно (27.33) изменение температуры газа, сопровождающееся изменением энергии вращения, составит для кислорода ДГвржЗ К. А так как точка кипения кислорода при нормальном давлении равна 90 К, то при тех условиях, когда кислород можно рассматривать как идеальный газ, у него при столкновениях будут возрастать кинетические энергии как поступательного, так и вращательного движения молекул, что соответствует классической теории теплоемкостей двухатомных газов. [3]
Совершенно иначе обстоит дело с теплоемкостью кислорода. Здесь масса атома в 16 раз больше массы атома водорода, а расстояние между центрами атомов 1ж1 2 - 10 - 10 м; следовательно, момент инерции молекулы кислорода примерно в 40 раз больше момента инерции молекулы водорода. Согласно (27.33) изменение температуры газа, сопровождающееся изменением энергии вращения, составит для кислорода ATBp я 3 К, А так как точка кипения кислорода при нормальном давлении равна 90 К, то при тех условиях, когда кислород можно рассматривать как идеальный газ, у него при столкновениях будут возрастать кинетические энергии как поступательного, так и вращательного движения молекул, что соответствует классической теории теплоемкостей двухатомных газов. [4]
В качестве примера на рис. 11 - 4 приведена теплоемкость кислорода, диссоциирующего по реакции С2 - 2 О. [5]
Можно вычислить предел, к которому в этом случае стремится изо-хорная теплоемкость кислорода, воспользовавшись тем же правилом, которое мы в § 27.8 применили для учета кинетической энергии поступательного и вращательного движений. При колебаниях меняется как кинетическая, так и потенциальная энергия молекулы. [6]
Первый член в правой части уравнения ( VI-59) можно представить как теплоемкость неподвижного комплекса, которая может составлять 2 / з теплоемкости идеального твердого тела ( теплоемкость твердого тела - максимальная величина), а второй член - как теплоемкость кислорода. [7]
 |
Схема колонны двойной ректификации. [8] |
Ср-соответственно теплоемкость кислорода и азота при постоянном давлении; ДТА - недорекуперация азота; В - количество подведенного воздуха. [9]
В закрытом сосуде емкостью 0 4 м3 содержится кислород при абсолютном давлении 0 3 МПа ( 3 06 кгс / см2) и температуре 25 С. Определить абсолютное давление и температуру в сосуде после подвода к газу 500 кДж тепла, считая теплоемкость кислорода постоянной. [10]
Объем продуктов горения в результате диссоциации С02 и Н20 возрастает, однако теплосодержание продуктов горения, не диссоциированных и частично диссоциированных, при той же температуре практически почти не меняется вследствие более высокой объемной темплоемкости исходных трехатомных газов С02 и Н20 по сравнению с теплоемкостями образующихся двухатомных газов. Так, объемная теплоемкость С02 от О до 2000 равна 0 5785 ккал / нмя, теплоемкость СО - 0 3592 ккал / нм3 и теплоемкость кислорода 0 3748 ккал / нм3 ( см. табл. 205, гл. [11]
Объем продуктов горения в результате диссоциации С02 и ЬЪО возрастает, однако теплосодержание продуктов горения, не диссоциированных и частично диссоциированных, при той же температуре практически почти не меняется вследствие более высокой объемной темплоемкости исходных трехатомных газов СО а и Н20 по сравнению с теплоемкостями образующихся двухатомных газов. Так, объемная теплоемкость СО 2 от О до 2000 равна 0 5785 ккал / нма, теплоемкость СО - 0 3592 ккал / нм3 и теплоемкость кислорода 0 3748 ккал / нм3 ( см. табл. 181, гл. [12]
 |
Свойства жидкого i ислорода. [13] |
Температура кипения жидкого кислорода равна - 183 С, температура плавления - 219 С. Критическая температура для кислорода - 118 8 С и соответствующее ей критическое давление 49 7 атм. Вязкость жидкого кислорода ( концентрация 90 %) при температуре кипения составляет 0 189 спз, скрытая теплота испарения 1 632 ккал / моль, теплоемкость кислорода в интервале от - 173 до 25 С находится в пределах 7 0 - 6 9 пал / моль. При расчетах следуот учитывать затрату тепла на испарение кислорода и нагревание его паров до 18 С. [14]
Жидкий кислород представляет прозрачную жидкость с голубым оттенком, уд. Критическая температура для кислорода - 118 8 и соответствующее ей критическое давление 49 7 атм. Вязкость жидкого кислорода ( концентрации 96 %) при температуре кипения составляет 0 189 сантипуаз, скрытая теплота испарения 1 632 ккал / г-моль, теплоемкость кислорода в интервале от - 173 до 25 находится в пределах 7 0 - 6 9 кал / г-моль. Эта величина составляет 3 1 ккал / г-моль. [15]
Страницы: 1 2