Cтраница 1
Теплоемкости метана измерялись уже Массоном, Рень и Миллером. [1]
К теплоемкость метана, этана, этилена и ацетилена и радикалов меняется в разы. [2]
Как показывают исследования, различие в теплоемкости метана и природных газов для одних и тех же условий характеризуется лишь различием соответствующих величин для разреженных газов. [3]
Метод дает плохие результаты при расчете теплоемкостей метана, этана и ацетилена и не учитывает различий в теплоемкостях изомеров. [4]
Эйкен и Люде [16] методом Луммера и Прингсгейма получили следующие значения для теплоемкости метана. [5]
Дополнительное подтверждение этих соображений дает работа ( 138 ], где был рассчитан температурный ход теплоемкости кристаллического метана в интервале от 5 до 90 К. [6]
Гораздо более точные результаты получены в цитируемых ниже работах, данные которых позволяют установить точные значения теплоемкостей метана в широком интервале температур. [7]
Расхождения связаны с тем, что в основу предыдущих работ были положены менее точные данные для теплоемкостей метана, нежели использованные в последней работе. [8]
Таким-образом, как отмечают авторы, сама по себе дебаевская модель не может объяснить температурную зависимость теплоемкости твердого метана. [9]
Соавнение приведенных в табл. 78, 79, 80, 81, 83 и 84 величин с экспериментальными данными для теплоемкостей метана, этана, этена, пропана, бутанов и пентана Приводится на фиг. [10]
Определить температуру, которую покажет термометр, поставленный в потоке газа. Теплоемкость метана принять с - 0 53 ккал / кГ С. [11]
В частности, на рис. 4.6 даны распределения параметров газа в падающей и отраженной УВ, в котором происходят химические превращения по схеме Касселя [2] при М0 5 5, Т0 300 К. Значения теплоемкости метана взяты при 300 К. Толстой линией на рисунке показаны параметры УВ до отражения от стенки, тонкой - после отражения. Аналитический расчет без учета химической кинетики показывает, что температура за падающей УВ должна быть Т 1600 К, за отраженной Т2 я 3300 К. На данном рисунке температура за падающей УВ совпадает с аналитическим значением, а за отраженной УВ в зоне реакции падает примерно до 1400 К из-за эндотермичности реакции пиролиза метана. Давление при этом изменяется не очень сильно, поэтому плотность смеси возрастает. [12]
Рассчитайте изменение энтропии при нагревании 8 кг метана от 300 до 500 К при постоянном давлении. Воспользуйтесь справочными данными, считая, что зависимость теплоемкости метана от температуры выражается уравнением Ср а ЬТ. [13]
На основании экспериментальных р - V - Г - данных Михельс и Недербрегт [2889] определили силовые постоянные межмолекулярного потенциала Леннарда-Джонса: к / k 148 2 К и 670 16 см3 / моль. Шамп, Мейсон, Ричардсон и Олтман [3606] из значений второго вириального коэффициента рассчитали силовые постоянные, которые хорошо согласуются с данными Михельса и Недербрегта. Эти значения силовых постоянных более надежны, чем значения e / k 148 К и fco 67 06 см3 / моль, полученные Корнером [1180] на основании кристаллографических данных. Спенсер и Фланнаган [3820] на основании экспериментальных данных предложили эмпирическое уравнение для теплоемкости метана. Следеский [3765] на основании литературных данных и с использованием уравнения состояния Бенедикта составил графики теплоемкости метана для интервала 297 - 1019 К и для давлений от 34 до 680 атм. [14]
На основании экспериментальных р - V - Г - данных Михельс и Недербрегт [2889] определили силовые постоянные межмолекулярного потенциала Леннарда-Джонса: к / k 148 2 К и 670 16 см3 / моль. Шамп, Мейсон, Ричардсон и Олтман [3606] из значений второго вириального коэффициента рассчитали силовые постоянные, которые хорошо согласуются с данными Михельса и Недербрегта. Эти значения силовых постоянных более надежны, чем значения e / k 148 К и fco 67 06 см3 / моль, полученные Корнером [1180] на основании кристаллографических данных. Спенсер и Фланнаган [3820] на основании экспериментальных данных предложили эмпирическое уравнение для теплоемкости метана. Следеский [3765] на основании литературных данных и с использованием уравнения состояния Бенедикта составил графики теплоемкости метана для интервала 297 - 1019 К и для давлений от 34 до 680 атм. [15]