Cтраница 1
Теплоемкость твердых и жидких веществ ( при комнатной температуре и выше) можно приблизительно считать не зависящей от температуры и одинаковой при постоянных давлении и объеме. Численные значения тепловых эффектов реакций приводятся при условии постоянства давления. Предполагается, что газообразные реагенты подчиняются законам идеальных газов. [1]
Теплоемкость твердых и жидких веществ можно приблизительно считать не зависящей от температуры и одинаковой при постоянных давлении и объеме. Численные значения тепловых эффектов реакций приводятся при условии постоянства давления. Предполагается, что газообразные реагенты подчиняются законам идеальных газов. [2]
Теплоемкость твердых и жидких веществ ( при комнатной температуре и выше) можно приблизительно считать не зависящей от температуры и одинаковой при постоянных давлении и объеме. Численные значения тепловых эффектов реакций приводятся при условии постоянства давления. Предполагается, что газообразные реагенты подчиняются законам идеальных газов. [3]
Теоретический расчет теплоемкости твердых и жидких веществ представляет значительные трудности; просто удается рассчитывать теплоемкости только для газов. [4]
При вычислении теплоемкости Cs твердых и жидких веществ, находящихся в равновесии со своим насыщенным паром, следует принимать во внимание, что часть теплоты, полученной калориметрической системой, затрачивается на испарение вещества и на нагревание пара. Эту часть теплоты следует оценивать и, если она не настолько мала, чтобы можно было ею пренебречь, учитывать как поправку к величине Q. При значительных давлениях пара и большом свободном объеме калориметра такую поправку, как правило, приходится вводить. [5]
На основе измерений теплоемкостей установлено, что теплоемкость газообразных, твердых и жидких веществ зависит от температуры. [6]
Удельная теплоемкость воды равна единице, она превосходит теплоемкость других твердых и жидких веществ. Поэтому ткани живых организмов при высоком содержании воды мало меняют свою температуру. [7]
Кроме Ср и С; в термодинамике иногда приходится использовать и другие виды тешюемкостей - Так, например, нередко бывает важно знать теплоемкости твердых и жидких веществ С. [8]
Этот вариант используют для определения тепловых эффектов различных реакций ( теплоты сгорания, скрытой теплоты фазового перехода, теплоты адсорбции), для измерений теплоемкости твердых и жидких веществ. [9]
В связи с отсутствием экспериментальных данных о теплоемкости окиси хрома в жидком состоянии, ее можно оценить, исходя из того, что в точке плавления теплоемкости твердых и жидких веществ близки между собой и что температурным изменением теплоемкости жидкости можно пренебречь. [10]
Поэтому в отличие от теплоемкости твердых и жидких веществ, теплоемкость газов часто находят расчетом, не прибегая к эксперименту. Разумеется, из этого нельзя делать вывод, что экспериментальные определения могут быть полностью заменены теоретическими расчетами. Кроме того, следует принять во внимание, что теоретически вычисленные величины теплоемкостей С относятся к газу, находящемуся в идеальном состоянии, а калориметрические измерения дают теплоемкость реального газа. Разница между этими двумя величинами, в особенности при больших давлениях, может быть значительной. Далее нередко возникает необходимость исследования теплоемкости в критической области как ниже, так и выше критической точки, а в этих случаях также необходимы экспериментальные определения. Точные экспериментальные данные по теплоемкостям газов могут быть использованы также и для расчета потенциальных барьеров, препятствующих внутреннему вращению в молекулах ( см. гл. Наконец, экспериментальные определения во многих случаях необходимы для проверки результатов, полученных теоретическими методами. [11]
Кроме Ср и cv, в термодинамике иногда приходится использовать и другие виды теплоемкостей. Часто необходимо располагать величинами теплоемкостей твердых и жидких веществ cs при давлении насыщенного пара. [12]
При переходе в жидкое состояние теплота плавления вещества мало отличается от теплоты испарения. Можно предположить, что характер-теплового движения в твердых и жидких веществах одинаковы; это подтверждается близкими значениями теплоемкостей твердых и жидких веществ. [13]
При переходе в жидкое состояние теплота плавления вещества мало отличается от теплоты испарения. Это указывает на то, что при плавлении силы сцепления и расстояние между частицами мало изменяются. Можно предположить, что характер теплового движения в твердых и жидких веществах одинаков. Это подтверждается близкими значениями теплоемкостей твердых и жидких веществ. [14]
Дальше рассматривается тепловая теорема Нернста. При изложении этой теоремы и ее следствий автор придерживается метода Планка. Теорема Нернста формулируется следующим образом: Энтропия всякого химически однородного твердого или жидкого вещества при температуре абсолютного нуля равна нулю. Этот раздел изложен в учебнике довольно кратко, что несколько суживает представление о теореме Нернста и ее значении. Из следствий теоремы Нернста приведены: а) теплоемкость ср твердых и жидких веществ при уменьшении температуры Т должна стремиться к нулю; С) коэффициент расширения всех химически однородных твердых и жидких веществ при убывании температуры безгранично убывает до значения, равного нулю. После этого рассматривается теорема Нернста для газовых реакций. [15]