Cтраница 2
У твердых тел эти теплоемкости различаются очень мало: от 3 % для меди и золота до 8 % у щелочных металлов. Поэтому в дальнейшем мы не будем эти величины различать и станем говорить просто о теплоемкости твердого - тела. [16]
В 40 % - ную азотную кислоту при 13 С пропускают газообразный аммиак до полного прекращения реакции между NH3 и НМОз. Подсчитать: а) концентрацию и б) температуру раствора по окончании реакции, если теплоемкость твердого NH4NO3 равна 1 68 кдж. [17]
Образующаяся амальгама поступает в разлагатель горизонтального типа, в котором получают щелока с содержанием едкого натра fNaOHl 700 г / л ( dm 1 495 г / см3; энтальпия растворения NaOH ДЯкаон - 43 0 кДж / кг; теплоемкость твердого NaOH rNaoH - 2 01 кДж / ( кг С) при температуре процесса tp - 98 С. [18]
Теплоемкость твердых углеводородов зависит от их химического состава и кристаллохимической структуры. Так, теплоемкость твердых антрацена и фенантрена общей формулы С 4Н10 равна 209 0 и 231 0 Дж / моль - К. Различаются теплоемкости твердых н - и изопарафинов одинаковой молекулярной массы. Молекулы этих углеводородов в решетке твердого тела образуют полиэдры разного строения и состава, что и отражается в величине теплоемкости. [19]
Теплоемкость твердых углеводородов зависит от их химического состава и кристаллохимической структуры. Так, теплоемкость твердых антрацена и фенантрена общей формулы С14Н10 равна 209 0 и 231 0 Дж / моль - К. Различаются теплоемкости твердых н - и изопарафинов одинаковой молекулярной массы. Молекулы этих углеводородов в решетке твердого тела образуют полиэдры разного строения и состава, что и отражается в величине теплоемкости. [20]
Дифференцирование, а затем интегрирование чифференииала может оказаться неудобным из-за больших затрат времени. Такой путь не обоснован, так как нельзя делать предположение, ч го А / У ( Г) не зависит от температуры. Пречположим, что теплоемкости твердого н жидкого чистых растворителей не зачисят от температуры. Основываясь на этом, выведите выражение тля понижения точки замерзания и рассчитайте крноскопическую постоянную для ьоды. [21]
Нам известна только теплота плавления MgSCX ( с разложением соли) при 1124, равная - 3 5 ккал / моль. Данными по температурному изменению теплоемкостей твердого и жидкого MgSOj мы не располагаем. [22]
В настоящее время существуют точные методы измерения теплоемкости в широком интервале температур. Имеются определенные успехи в разработке теории теплоемкости для простого твердого вещества и для газообразного его состояния при невысоких давлениях. Что же касается удовлетворительной теории теплоемкости сложного твердого или жидкого вещества, то ее пока до сих пор не существует. Если отсутствуют экспериментальные данные для теплоемкости в твердом или в жидком состояниях, приходится прибегать для ее оценки к ряду приближенных эмпирических правил. Это правило более или менее оправдывается для элементов, атомная масса которых выше, чем у калия, и при относительно высоких температурах, близких к температурам плавления твердого вещества. Если допустить неизменяемость теплоемкостей элементов при образовании химического соединения, то теплоемкость последнего будет равна 25 / г Дж / ( моль К), где п - число атомов, входящих в молекулу. Это эмпирическое правило, которое также является приближенным, было впервые предложено Нейманом ( 1831) и в дальнейшем развито Коппом. [23]