Теплоемкость - углеводород
Cтраница 1
Теплоемкости углеводородов равны са - 0 552 и cw 0 572 ккал / кг С. [1]
Теплоемкость углеводородов изучена довольно плохо. Имеющийся экспериментальный материал, как правило, ограничен узким интервалом температур, прецизионных данных под давлением очень мало. В работах МГУ / 11, 14 15 20 21 87 - 89 / значения изобарной теплоемкости единицы объема получены как часть комплексного эксперимента, описанного в гл. [2]
 |
Изменение удельной тепло - [ IMAGE ] Изменение удельной теплоемкости жидких углеводородов в емкости реактивных топлив в зави-зависимости от температуры. симости от температуры. [3] |
Теплоемкость углеводородов весьма существенно определяет термическую стабильность топлив при их нагреве. [4]
Применимость этого метода групповых составляющих [18] ограничивается определением теплоемкости углеводородов в состоянии идеального газа. Колебательные составляющие углеводородных групп для ряда температур даны в табл. IV. [5]
Поскольку количество расходуемого тепла пропорционально разности температур на входе и выходе из реактора и сумме теплоемкостей реагирующего углеводорода и водяного пара, то количество подводимого тепла может быть увеличено либо за счет увеличения допускаемой разности температур по высоте слоя катализатора, либо большим молярным разбавлением л-бутиленов водяным паром. [6]
В [277] дана простая формула, где молекулярная масса М жидкости используется как корреляционный параметр для определения теплоемкости углеводородов при 20 С и атмосферном давлении. [7]
Изобарная молярная теплоемкость углеводородных компонентов природных газов ( азота, углекислого газа, сероводорода) равна примерно половине теплоемкости углеводорода с одинаковой молекулярной массой при одинаковой температуре. [8]
Изобарная молярная теплоемкость неуглеводородных компонентов природных газов ( азота, углекислого газа, сероводорода) равна примерно половине теплоемкости углеводорода с одинаковой молекулярной массой при одинаковой температуре. [9]
При изобарическом процессе молярная теплоемкость неуглеводородных компонентов природных газов ( азота, углекислого газа, сероводорода) равна примерно половине теплоемкости углеводорода с одинаковой молекулярной массой при одной и той же температуре. [10]
Нужно отметить, что расхождение концентрационных и температурных профшюй массовых расходов частично эависит от погрешности математической аппроксимации фазового равновесия, т.е. от модели ПОДАН, Кроме того теплоемкости индавадуальвих углеводородов для расчета температуры смешения на теоретических ступенях контакта раеяитывались по методу Джонсона-Хуанга 161, который также ввослт погрешность в расчеты. [11]
А ведь последние величины являются наиболее достоверными, так как на рекомендованные в литературе значения Д / / т при высоких температурах накладываются погрешности в температурной зависимости теплоемкости соответствующих углеводородов. [12]
 |
Теплоемкости нормальных парафинов между 0 и 50. [13] |
Так как, однако, физические свойства веществ зависят не только от их молекулярного веса, но также от их химической природы, то понятно, что в отдельных случаях влияния отдельных факторов на теплоемкость различных нефтяных фракций могут перекрещиваться, тем более что зависимость теплоемкости от молекулярного веса в других углеводородных рядах может быть существенно иной, чем у парафинов; примером может служить ароматический ряд, в котором по мере увеличения молекулярного веса теплоемкость углеводородов возрастает. [14]
Мы приводим здесь общие термодинамические соотношения, связывающие тепловые величины, излагаем методы вычисления тепловых и термодинамических величин по данным, характеризующим строение молекул, и приводим справочный материал по теплоемкостям твердых и жидких углеводородов при низких температурах, теплотам превращения в твердой фазе, теплотам плавления, теплотам испарения, энтропиям твердых, жидких и парообразных углеводородов при 25 С, теплотам горения, гидрирования, изомеризации и образования из элементов углеводородов и, наконец, по теплоемкостям углеводородов. [15]
Страницы: 1 2