Теплоемкость - идеальный газ
Cтраница 3
Согласно (32.4) теплоемкость идеального газа при постоянном объеме равна приращению его внутренней энергии при нагревании на один градус. [31]
Энтальпия и теплоемкость идеального газа не являются функциями давления. Поэтому для этих свойств не имеет смысла устанавливать опорные значения давления. Для энтропии и энергии Гиббса опорное давление принято равным 1 атм. [32]
Чему равна теплоемкость идеального газа при: а) изотермическом; б) адиабатическом процессах. [33]
Следовательно, теплоемкость идеального газа при адиабатическом процессе равна нулю. При адиабатическом процессе теплоемкость равна нулю для всех тел. Это вытекает из того, что при адиабатическом процессе d Q 0, в то время как dT отличен от нуля. [34]
Согласно (32.4) теплоемкость идеального газа при постоянном объеме равна приращению его внутренней энергии при нагревании на один градус. [35]
Точные значения теплоемкостей идеальных газов в зависимости от температуры приводятся в специальных таблицах. Эти значения вычисляются на основании спектроскопических данных с использованием математического аппарата квантовой статистики. [36]
 |
Теплоемкость некоторых газов при / 0 С в идеально-газовом состоянии. [37] |
Числовое значение теплоемкости идеального газа позволяет найти классическая теория теплоемкости, основанная на теореме о равномерном распределении энергии по степеням свободы молекул. Согласно этой теореме внутренняя энергия идеального газа прямо пропорциональна числу степеней свободы молекул и энергии kT / 2, приходящейся на одну степень свободы. [38]
Как известно, теплоемкость идеального газа зависит только от его температуры. Определение удельной теплоемкости реального газа заключается в расчете удельной теплоемкости газа в идеальном газовом состоянии при различных температурах с последующим введением поправки, на давление. [39]
 |
Температурная зависимость изохо. [40] |
Согласно классической теории теплоемкость идеальных газов не зависит от температуры. Однако теплоемкость реальных газов зависит от температуры, поэтому ее определяют для каждого интервала температур отдельно. Приведем экспериментально полученные значения мольных изохорических теплоемкостей для некоторых газов и различных температур и сопоставим их с теоретическими. [41]
Величина Ср - теплоемкость идеального газа при постоянном давлении - есть величина постоянная, а потому и cv cp - R есть также величина постоянная. [42]
Таким образом, теплоемкости идеального газа при постоянном объеме и давлении зависят от числа степеней свободы молекул; для всех газов, молекулы которых имеют одинаковое число степеней свободы, мольные теплоемкости одинаковы, но их удельные теплоемкости различны, так как они обратно пропорциональны молекулярной массе А. [43]
Ниже будут вычислены теплоемкости идеальных газов при некоторых процессах. [44]
Как известно, теплоемкости идеального газа слабо меняются с температурой, поэтому величину & ид с высокой степенью точности можно считать практически не зависящей от температуры. Известно, что мольная изо-хорная теплоемкость j c, идеального газа равна примерно 13 кДж / ( кмольХ ХК) я З ккал / ( кмольХК) для одноатомного идеального газа, 21 кДж / / ( кмоль - К) 5 ккал / ( кмоль - К) для двухатомного и 29 кДж / ( кмоль - К) да ftfl ккал / ( кмоль - К) для трех - и многоатомного газа. [45]
Страницы: 1 2 3 4