Теплоемкость - одноатомный газ
Cтраница 2
При этом энергия вращения не изменяется с температурой, и теплоемкость приближается к теплоемкости одноатомного газа ( i 3), что соответствует только поступательному движению. Результаты квантовой теории теплоемкости соответствуют экспериментальным данным в значительно большей степени, чем выводы классической теории. [16]
Теплоемкость водорода в интервале температур порядка 30 - 80 К не отличается от теплоемкости одноатомного газа. При повышении же температуры теплоемкость постепенно возрастает, а коэффициент Пуассона уменьшается. [17]
Теплоемкость водорода в интервале температур порядка 30 - - 80 К не отличается от теплоемкости одноатомного газа. При повышении же температуры теплоемкость постепенно возрастает, а коэффициент Пуассона уменьшается. [18]
 |
Теплоемкость многоатомных газов. [19] |
Измерения, проведенные на неодноатомных газах, показали, что их молярные теплоемкости превосходят теплоемкости одноатомных газов. Это видно из табл. 6, в которой для ряда многоатомных газов приведены значения тех же величин, что и в предыдущей таблице. [20]
Таким образом, при обычных температурах теплоемкость электронного газа составляет лишь несколько процентов от теплоемкости одноатомного газа в классической кинетической теории. При Т В теплоемкость решетки меняется пропорционально Г3 и при достаточно низких температурах делается меньше теплоемкости электронного газа. [21]
 |
Теплоемкость многоатомных газов. [22] |
Измерения, проведенные на неодноатомных газах, показали, что их молярные теплоемкости превосходят теплоемкости одноатомных газов. Это видно из табл. 6, в которой для ряда многоатомных газов приведены значения тех же величин, что и в предыдущей таблице. [23]
Кроме того, теплоемкости этих газов при разных температурах различны, в то время как теплоемкости одноатомных газов не зависят от температуры. Не имея возможности изложить здесь теорию теплоемкостей многоатомных газов, мы на примере водорода и кислорода выясним характер зависимости теплоемкости двухатомных газов от температуры, а затем изложим основные идеи квантовой теории этого явления. [24]
T / eFsc 1 ( например, при комнатной температуре это отношение равно всего лишь 1 / 200), то теплоемкость вырожденного электронного газа примерно на два порядка меньше теплоемкости классического одноатомного газа с тем же числом частиц. Поэтому при комнатной температуре молярная теплоемкость металлов практически целиком определяется вкладом решетки и почти не отличается от молярной теплоемкости диэлектриков, в которых электроны проводимости отсутствуют. [25]
Анализ этих данных показывает, что при обычных температурах теплоемкость водорода близка к теплоемкости двухатомных молекул, что согласуется с его химической формулой Н2, но при очень низкой температуре теплоемкость водорода почти совпадает с теплоемкостью одноатомных газов. Приходится принять, что вблизи абсолютного нуля исчезают составляющие вращательной энергии молекулы и двухатомная молекула ведет себя подобно одноатомной молекуле исчезающе малых размеров. Этот вывод кажется нелепым, и поэтому к подобному яв-лению простой закон для равномерного распределения энергии явно оказывается неприменимым. [26]
На рис. 27.7 изображена зависимость изохорных теплоемкостей водорода и кислорода от температуры. Для сравнения показана также теплоемкость одноатомного газа. [27]
На рис. 27.8 изображена зависимость изохорных теплоемкостей водорода л кислорода от температуры. Для сравнения показана также теплоемкость одноатомного газа. [28]
На рис. 27.8 изображена зависимость изохорных тепло-емкостей водорода и кислорода от температуры. Для сравнения показана также теплоемкость одноатомного газа. [29]
Частицы одноатомных газов могут обладать только поступательным движением, и число степеней свободы при каких угодно температурах должно оставаться одинаковым. Опыт полностью подтверждает это и показывает независимость теплоемкостей одноатомных газов от температуры. [30]
Страницы: 1 2 3 4