Cтраница 3
Уравнений (1.12) и (1.18) позволяют вычислить разность между молекулярными теплоемкостями при постоянном объеме и при постоянном давлении для идеального газа. [31]
С кал / моль - град где С - молекулярная теплоемкость. [32]
В самом деле, разность молекулярной теплоемкости K2SO4 и молекулярной теплоемкости КС1 равна разности молекулярной теплоемкости Na2SO4 и NaCl, несмотря на то, что K2SO4 безводна, тогда как Na2SO4 кристаллизуется с водой. Растворы серной и хромовой кислот имеют почти одинаковую молекулярную теплоемкость. [33]
Эти данные отчетливо указывают на отступления от классической теории, согласно которой молекулярная теплоемкость газов из двухатомных молекул независимо от температуры должна оставаться постоянной и равной 5 кал / моль град. Отсюда следует, что при объяснении наблюдаемых закономерностей неизбежен отказ от простого закона равномерного распределения энергии и требуется построение более совершенной теории теплоемкости газов. Такой теорией является современная квантовая теория теплоемкостей, которая вполне удовлетворительно объясняет основные экспериментальные данные. Мы изложим здесь основы этой теории и покажем, каким образом она дает возможность рассчитать теплоемкости. [34]
Большое значение имеет связь между теплоемкостя-ми Ср и cv, так как молекулярные теплоемкости кристаллов можно измерять практически только при постоянном давлении, но для теоретического рассмотрения теплоемкость cv важнее. Если веществу при постоянном давлении сообщить определенное количество теплоты dQ, внутренняя энергия U повышается и одновременно производится работа расширения. [35]
С дж / моль-град 1 1 С кал / моль-град где С - - молекулярная теплоемкость. [36]
В самом деле, разность молекулярной теплоемкости K2SO4 и молекулярной теплоемкости КС1 равна разности молекулярной теплоемкости Na2SO4 и NaCl, несмотря на то, что K2SO4 безводна, тогда как Na2SO4 кристаллизуется с водой. Растворы серной и хромовой кислот имеют почти одинаковую молекулярную теплоемкость. [37]
С дж / моль-град - 1 1 С кал / моль - град где Ср - молекулярная теплоемкость. [38]
Ср - соответственно средняя молекулярная теплоемкость водорода, азота и аммиака, которая может быть вычислена интегрированием уравнения истинной их молекулярной теплоемкости в пределах температур 200 - 520 С ( см. выше, стр. [39]
Ср - соответственно средняя молекулярная теплоемкость водорода, азота и аммиака, которая может быть вы чпслена интегрированием уравнения истинной их молекулярной теплоемкости в пределах температур 20 - 540 С ( см. выше, стр. [40]
Двухатомные молекулы наряду с тремя степенями свободы поступательного движения обладают двумя степенями свободы вращательного движения; следовательно, всего степеней свободы пять, а молекулярная теплоемкость двухатомного газа при постоянном объеме равна Cv 5 кал / град моль. [41]
Для твердых веществ в большинстве случаев справедливы правила, согласно которым атомные теплоемкости элементов одинаковы и близки к 27 дж / грамм-атом, град, а молекулярные теплоемкости равны сумме атомных теплоемкостей, входящих в молекулу элементов. В теплосодержание жидкости включают также теплоту плавления, а для газов еще и теплоту парообразования, если эти процессы происходят в рассчитываемых аппаратах. [42]
Такое совпадение результатов акустических исследований с результатами, полученными иными методами ( из исследований вязкости и теплопроводности), является убедительным доказательством правильности установленной С. И. Грибковой закономерности для молекулярной теплоемкости паров алифатического ряда эфиров. [43]
Еще в 1831 г. профессор физики в Кеннигсберге Франц Нейман ( 1798 - 1895), имея в виду возможность более широкого применения закона Дюлонга и Пти к молекулярным соединениям, нашел, что молекулярная теплоемкость соединений равн-а сумме атомных теплоемкостей атомов, входящих в соединение. Иначе сказать, молекулярная теплоемкость приближенно представляет собой аддитивное свойство. [44]
Цвицким кажущиеся молекулярные теплоемкости в четыре раза превышают наблюденные. Попытка спасти теорию введением добавочного фактора - гидратации, как правильно указал впервые В. К. Семенченко [26], неприемлема, так как все основные виды физического взаимодействия между ионами и растворителем уже учитываются автором в ходе основных вычислений. [45]