Cтраница 1
Удельная теплоемкость элемента ( металлоида) равна 0 0483 кал / г. Вычислите приблизительное значение атомного веса данного элемента. Найдено, что гидрид этого элемента содержит 1 555 % водорода. [1]
На основании удельных теплоемкостей элементов он приписывает этим металлам атомные веса, вдвое большие принятых Жераром. Часть Очерка, в которой обсуждаются атомные веса металлов, сравнимых с двухатомными 165 органическими радикалами, хорошо разработана; заключительные соображения таковы: 1) Все формулы, данные Берце-лиусом оксисолям двухатомных металлических радикалов, одинаковы с формулами, мною предложенными как для кислот одноосновных, так и для двухосновных... [2]
Для определения атомных весов теперь уже достаточно было установить удельную теплоемкость элемента, ибо, исходя из нее и константы 6 25 ( равной произведению удельной теплоемкости на атомный вес), можно найти атомный вес; для этого достаточно разделить значения постоянной на удельную теплоемкость элемента. [3]
В 1819 г. французы Дюлонг и Пти 81 доказали существование зависимости между удельными теплоемкостями элементов в твердом состоянии и их атомными весами, иными словами, показали, что произведение удельной теплоемкости на атомный вес элемента - величина постоянная. [4]
В 1819 г. французы Дюлонг и Пти 81 доказали существование зависимости между удельными теплоемкостями элементов л твердом состоянии it их атомными весами, иными словами, показали, что произведение удельной теплоемкости на атомный вес элемента - неличина постоянная. Это положение формулируется следующим образом: атомы элементов имеют одинаковую теплоемкость, или же атомные теплоемкости элементов имеют одну и ту же величину. [5]
Для определения относительных атомных весов можно пользоваться законом Дю лонга и Пти, по которому а то иная теплота всех металлов в среднем составляет 6 4 - Для применения этого закона необходимо знание удельной теплоемкости элементов. Ее определяют следующим образом. [6]
Для определения атомных весов теперь уже достаточно было установить удельную теплоемкость элемента, ибо, исходя из нее и константы 6 25 ( равной произведению удельной теплоемкости на атомный вес), можно найти атомный вес; для этого достаточно разделить значения постоянной на удельную теплоемкость элемента. [7]
Отметив аналогию галогенидов калия, натрия, лития и серебра с закисью ртути и меди, Канниццаро принял для них формулу MX, где М представляет металл, а X - галоген. На основании удельных теплоемкостей элементов он приписывает этим металлам атомные веса, вдвое большие принятых Жераром. Часть Очерка, в которой обсуждаются атомные веса металлов, сравнимых с двухатомными 1В5 органическими радикалами, хорошо разработана; заключительные соображения таковы: 1) Все формулы, данные Берце-лиусом оксисолям двухатомных металлических радикалов, одинаковы с формулами, мною предложенными как для кислот одноосновных, так и для двухосновных... [8]
Установлено, что удельная теплоемкость элемента в твердом состоянии равна 0 0552 кал / г. Какое из возможных значений атомного веса является правильным. [9]
К счастью, установить правильные атомные веса можно и другими способами. Они обнаружили, что удельная теплоемкость элементов ( количество теплоты, которое необходимо подвести к единице массы вещества, чтобы повысить его температуру на один градус) обратно пропорциональна атомному весу. Это и есть закон удельных теплоемкостей. [10]
Согласно правилу Дюлонга и Пти при умножении атомной массы ( Ат. Из правила Дюлонга и Пти следует, что при делении числа 6 3 на удельную теплоемкость элемента получается величина, близкая к его атомной массе. Для установления точной атомной массы элемента требуется знать его эквивалентную массу, которая точно определяется экспериментально. Разделив атомную массу элемента, определенную из его удельной теплоемкости по правилу Дюлонга и Пти, на его эквивалентный вес, и округлив полученный результат до целого числа, находят валентное состояние элемента. Умножив эквивалентную массу на валентное состояние элемента, получают точную величину атомной массы. [11]
Пьер Луи Дюлонг ( 1785 - 1838) и Алексис Терез Пти ( 1791 - 1820) предложили метод приближенной оценки атомных масс тяжелых элементов еще в 1819 г., однако из-за общей неразберихи, которая творилась в химии в то время, он тоже остался незамеченным. Эти ученые проводили систематические исследования всех физических свойств, которые могли бы коррелировать с атомной массой элементов, и обнаружили, что подобная корреляция хорошо выполняется для удельных теплоемкостей твердых тел. Удельной теплоемкостью вещества называется количество тепла в джоулях, необходимое для повышения температуры 1 г этого вещества на 1 С. Это свойство легко поддается измерению. Произведение удельной теплоемкости элемента на его атомную массу дает количество тепла, необходимое для повышения температуры 1 моля этого элемента на 1 С, т.е. его молярную теплоемкость. Это указывает, что процесс поглощения тепла должен быть связан скорее с числом имеющихся атомов, чем с массой вещества. Последующее развитие теории теплоемкости твердых тел показало, что молярная теплоемкость простых твердых тел действительно должна представлять собой постоянную величину. [12]