Cтраница 1
Молярная теплоемкость идеального газа при некотором процессе меняется по закону С а / Т, где а - постоянная величина. [1]
Молярная теплоемкость идеального газа при постоянном объеме С - - 3 27 кал / моль - град, а при постоянном давлении Ср 5 26 кал / моль - град. [2]
Молярная теплоемкость идеального газа при некотором процессе изменяется по закону С а / Т, где а - постоянная величина. [3]
Молярные теплоемкости идеальных газов зависят от числа атомов в молекуле газа и характера процесса, при котором газ получает теплоту. [4]
Вычислить молярную теплоемкость идеального газа для процесса, в котором давление Р пропорционально объему V. Теплоемкость C: v газа не зависит от температуры. [5]
При изобарическом процессе молярная теплоемкость идеальных газов Ср о зависит от температуры. [6]
Оно показывает, что молярная теплоемкость идеального газа при постоянном давлении больше его молярной теплоемкости при постоянном объеме на величину, равную универсальной газовой постоянной. Этот результат легко понять, так как в изобарическом процессе, в отличие от изо-хорического, теплота, сообщаемая газу, расходуется не только на изменение внутренней энергии газа, но также еще и на совершение им работы. [7]
Выражение ( 7) определяет молярную теплоемкость идеального газа в любом - процессе. [8]
Пользуясь результатами кинетической теории газов, легко вычислить молярные теплоемкости идеального газа. [9]
Пользуясь результатами кинетической теории газов, легко вычислить молярные теплоемкости идеального газа. [10]
Ср - теплоемкость газа при, постоянном давлении; С % - молярная теплоемкость идеального газа при атмосферном давлении; ДСР - изотермическая поправка теплоемкости на давление; рс, Тс - критические давление и температура соответственно; Т - температура газа. [11]