Кристаллизационная вода

Cтраница 2

Кристаллизационная вода удерживается в этом соединении чрезвычайно прочно: при выдерживании в течение пяти недель в вакууме над концентрированной H2SO4 не наблюдалось признаков выветривания. Это вещество разлагается полностью водой и растворами щелочи или карбонатов, энергично окисляет щавелевую кислоту и йодистый калий. При нагревании его в токе аммиака до 70 - 80 наблюдается экзотермичная реакция присоединения аммиака и отщепления воды. [16]

Кристаллизационная вода в кристаллогидратах различных веществ связана неодинаково прочно. Синие же кристаллы медного купороса лишь при нагревании превращаются в серовато-белый порошок безводного сульфата меди. [17]

Кристаллизационная вода в кристаллогидратах различных веществ связана неодинаково прочно. [18]

Связь между прочностью цилиндров в. [19]

Кристаллизационная вода, содержащаяся в лимоните, является надежным источником образования водорода для замедления потока нейтронов, при этом температура должна быть не выше 200 С. [20]

Кристаллизационная вода входит в состав кристаллических решеток минералов в постоянном количестве. Может быть удалена при нагревании, при этом происходит разрушение кристаллической решетки минерала с образованием безводного соединения. [21]

Кристаллизационная вода входит в состав некоторых веществ. Она может быть выделена нагреванием и вновь легко присоединена к безводному веществу. В результате этого образуются гидраты, кристаллическая структура которых отличается от кристаллической структуры безводного вещества. [22]

Кристаллизационная вода является необходимым компонентом кристаллической решетки гидратов. При удалении кристаллизационной воды решетка разрушается и кристалл превращается в порошок. [23]

Кристаллизационная вода удаляется с затратой энергии и лоэтому обезвоженные кристаллогидраты вновь присоединяют к себе воду, выделяя энергию обратно. Выделение и поглощение энергии при перестройке кристаллогидратов хорошо видно на примере хлористых солей магния. [24]

Кристаллизационная вода, входя в состав кристаллов, принципиально не меняет формы связей между ионами основного-соединения. Однако молекулы воды в этом случае играют существенную роль, поскольку определяют стабильность структуры в-целом и не могут быть удалены без ее разрушения. Удаление воды для большинства кристаллогидратов происходит при нагревании до температуры 200 С. Максимальной температурой, при которой кристаллогидраты теряют воду, считается 400 С. [25]

Кристаллизационная вода отгоняется при этом с избытком я-крезола, после чего происходит быстрое образование продукта присоединения. Подобранные нами соотношения л-крезола и щавелевой кислоты дают возможность получить реакционную массу в состоянии, удобном для разгрузки. [26]

Кристаллизационная вода в этом соединений удерживается очень прочно. Тетрафторид, как гидрат, так и безводный, представляет собой нерастворимый в воде порошок зеленого цвета. [27]

Кристаллизационная вода, а также глава VII Периодических систем) и 5) необходимость принимать в расчет, кроме добываемых опытным путем чисел для атомных весов, еще идеальные числа, лежащие в их основе и возрастающие на ту же самую величину от атома к атому. Эти числа и найдены теперь экспериментально исследованием посредством диф-фракции рентгеновых лучей в кристаллах и называются порядковыми числами атомов. Не трудно видеть, что эти порядковые числа вытекают из основы сложения атомов из первичных компонентов z и х моих схем, и они представлены на стр. [28]

Кристаллизационная вода отщепляется при нагревании в интервале температур 60 - 100 С. Хорошо растворим в воде: 6 05 масс. % ( 0 С), 13 39 масс. % ( 20 С), 17 32 масс. % ( 30 С); нерастворим в спирте. [29]

Кристаллизационная вода входит в состав кристаллической решетки в постоянном количестве, но при ее удалении полного разрушения минерала не происходит. Конституционная вода ( например, в слюдах) выделяется лишь при полном разрушении минерала. [30]

Страницы: 1 2 3 4