Теплопроводность - водный раствор
Cтраница 3
Существует решающий аргумент, позволяющий утверждать, что эффект электролитов в теплопроводностях водных растворов действительно объясняется характером движения ионов по узлам тетраэдрической водяной структуры. Поскольку все ионы независимо от их знака и заряда окружены тетраэдрическими молекулами воды, постольку состояние данной системы не определяется ни знаком, ни зарядами ионов. [31]
На этом приборе была исследована теплопроводность бинарной системы анилин - уксусная кислота, теплопроводность водных растворов серной кислоты. [32]
Теплопроводность водных растворов диэтиленгликоля с повышением температуры до 120 С незначительно увеличивается, а затем медленно снижается. Теплопроводность водных растворов диэтиленгликоля в интервале от 40 до 160 С [16] дана в табл. 39, а в интервале от 0 до 180 С показана на рис. 38 [5]; теплопроводность паров диэтиленгликоля приведена на рис. 10, б ( см. стр. [33]
Для сравнения на рис. 2 приведены и экспериментальные данные Ри-деля [7] при 20 С. Данные по теплопроводности водных растворов солей KJ и СаВг2 при температурах выше 20 С в литературе отсутствуют. [34]
 |
Зависимость теплопроводности ионов от числа электронов в ионе. [35] |
В растворах передача тепла собственно растворителем преобладает в общем балансе, а на долю растворенного вещества приходится немного. Это подтверждается незначительностью отличия теплопроводности водных растворов от теплопроводности воды. Растворенные частицы могут не только ( служить непосредственным, передатчиком теплоты, но и оказывать связующее или разрыхляющее действие на структуру растворителя, изменяя тем самым способность растворителя к передаче тепловых движений. [36]
Как известно, теплопроводность воды имеет положительный температурный ход. Поэтому при малых концентрациях теплопроводность водных растворов этих кислот растет с повышением температуры. [37]
Водные растворы электролитов уже давно интересуют ученых. Последние десятилетия ознаменованы интенсивной разработкой теории жидкого состояния, теории растворимости, решением проблем молекулярного взаимодействия в растворах. Но, несмотря на это, в отличие от других свойств ( электропроводность, теплоемкость и др.) теплопроводность водных растворов электролитов и ее зависимость от концентрации изучены крайне недостаточно. [38]
Температура плавления чистого NaNO3 309 5 С; при 380 С он разлагается на нитрит натрия и кислород. Теплота образования твердого нитрата натрия из элементов равна 111 7 ккал / моль. Нитрат натрия хорошо растворяется в воде. Теплопроводность водных растворов NaNO3 ( 20 - 44 % - ных) составляет 0 0013 - 0 0014 ккал / см сек град. [39]
Капустинским и сотрудниками [5-7] определены индивидуальные термодинамические характеристики ионов в водных растворах. Капустинским, Якушевским и Дракиным [ 5J экспериментально определены теплоемкости водных растворов СоСЬ, NiCh, CuSOa, BeSO-i, AgNOs. Произведена экстраполяция линейных зависимостей кажущихся молярных теплоемкостей от квадратного корня из моляльной концентрации до бесконечного разбавления и найдены значения С Р2 для исследованных солей. Селивановой и Капустинским определена [6] энтропия селенат-иона в водном растворе. Капустинским и Рузавиным определены [7] теплопроводности водных растворов 15 солей ( KF, LiCl, NaCl, KC1, RbCl, CsCl, NaBr, KBr, NaJ, KJ, Na2SC4, BeSC, MgCh, CaCh, AlCls) в широком интервале концентраций. Установлена линейная зависимость теплопроводностей исследованных растворов от молярной концентрации соли. [40]
Страницы: 1 2 3