Изотермическое изменение - давление
Cтраница 1
Изотермические изменения давления обозначаются прямыми, параллельными оси абсцисс S. Линии сжатия 1 - 2 и расширения 3 - 4 накладываются друг на друга, но имеют различное направление. [1]
 |
Значения коэффициентов уравнения состояния ( . [2] |
Изотермическое изменение давления оказывает очень небольшое влияние на изменение теплоемкости. [3]
Таким образом, при изотермическом изменении давления, когда изотерма tl пересекает область обратной конденсации ( в области давлений, вправо от точки С), процесс протекает в следующем порядке: газовая фаза - двухфазное состояние - газовая фаза. [4]
Температура, при которой начинается изотермическое изменение давления, называется температурой начала разложения. Метод используется для изучения как полимеров, так и-низкомолекулярных жидких модельных соединений, что позволяет проводить сравнительную оценку стойкости высокомолекулярных и низкомолекулярных соединений с одинаковым строением мономерного звена. [6]
Коэффициент / ir: представляет собой теплоту изотермического изменения давления системы при неизменном составе. Так же, как и другие калорические коэффициенты этой серии, данная теплота определяется двумя членами - изменением внутренней энергии ( д1Лдр) т -, и механической работой р ( ди / др) т ь связанной с изменением объема в зависимости от давления. [7]
Особенности однократного п многократного процесса перегонки за счет изотермического изменения давления имеет смысл проиллюстрировать на конкретном расчетном примере. [8]
Особенности однократного и многократного процесса перегонки за счет изотермического изменения давления имеет смысл проиллюстрировать на конкретном расчетном примере. [9]
Из рассмотренных обратных явлений представляет интерес обратное явление при изотермическом изменении давления, так как пластовая температура в течение всего времени разработки газокон-денсатного месторождения остается почти неизменной. [10]
В равновесной двухфазной бинарной системе, в которой составы фаз различны, изотермическое изменение давления вызывает изменения составов фаз. Если условные разности удельных объемов фаз одинаковы по знаку, то составы обеих фаз изменяются в одном и том же направлении. [11]
Если бы закон Р1 / ср ( т) был справедлив, то при изотермическом изменении давления произведение PV не изменялось бы и зависимость PV от Р изображалась бы прямыми, параллельными оси абсцисс. В случае реальных газов подобная зависимость не имеет места. [12]
Третье правило: состав обеих фаз меняется в одну сторону при изобарическом изменении температуры или при изотермическом изменении давления. [13]
Изменение соотношения между фазами и переход компонентов смеси из одной фазы в другую при постоянных массе и составе смеси и изотермическом изменении давления называется контактной ( однократной) конденсацией или контактным ( однократным) испарением в зависимости от того, происходит конденсация компонентов из паровой фазы или испарение компонентов жидкой фазы при изменении давления. [14]
Процесс изменения соотношения между фазами и переход компонентов смеси из одной фазы в другую при постоянных массе и составе смеси и изотермическом изменении давления называется контактной ( однократной) конденсацией или контактным ( однократным) испарением, в зависимости от того, происходит конденсация компонентов из паровой фазы или испарение компонентов жидкой фазы при изменении давления. [15]
Страницы: 1 2 3