Теплосодержание - система
Cтраница 3
В присутствии добавок солей в результате меньшего изменения активности с концентрацией противоионов и уменьшения электрического отталкивания внутри мицелл следует ожидать меньшего влияния теплот мицеллообразования на теплосодержание системы. [31]
Если же при охлаждении системы в ней происходит какое-либо превращение, например выпадение твердой фазы из жидкости, то тепло, выделяющееся или поглощающееся при превращении, изменяет теплосодержание системы и на / кривых время - температура появляются изломы или горизонтальные участки ( кривая 2), положение которых позволяет определить температуры фазовых превращений, непосредственно не наблюдая фаз, образующихся или исчезающих при нагревании или охлаждении системы. [32]
Для того чтобы термодинамически осмыслить возможность самопроизвольного растворения полимеров в эндотермическом процессе смешения полимера с растворителем, необходимо знать долю того энтропийного вклада в систему, которая обеспечивает понижение термодинамических потенциалов и свободной энергии системы, поскольку теплосодержание системы повышается. Указанное зависит в существенной степени от гибкости полимерных цепей. [33]
Количество теплоты в системе, или ее теплосодержание, представляет собой экстенсивное свойство, связанное с интенсивностью молекулярного движения. Теплосодержание системы пропорционально ее полной массе и интенсивности молекулярного движения. Ниже будет показано, что все виды энергии обнаруживают тенденцию превращаться в конце концов в тепло; таким образом, любой вид энергии в конечном итоге приводит к беспорядочному движению молекул. [34]
 |
Схема цикла, иллюстрирующего закон Гесса. [35] |
Закон Гесса иллюстрируется схемой, изображенной на рис. 17.4, где Н1 означает теплосодержание реагентов, а Я2 - теплосодержание продуктов. Результирующее изменение теплосодержания системы после окончания реакции равно Я 2 - Н1, или ДЯ, причем эта разность не зависит от пути превращения реагентов в продукты реакции. По существу закон Гесса позволяет дать еще одно определение понятия энтальпии как функции состояния системы. [36]
Вычислено было также изменение теплосодержания при 25 с условием, что ДСР во всех случаях мало или равно нулю. Это давало возможность ориентировочно определить изменения теплосодержания системы, происходящие при температуре реакции. [37]
Вычислено было также изменение теплосодержания при 25 с условием, что ЛСР во всех случаях мало или равно нулю. Это давало возможность ориентировочно определить изменения теплосодержания системы, происходящие при температуре реакции. [38]
В ходе экзотермической реакции выделяемое тепло теряется системой. Так, при сгорании 12 г графита теплосодержание системы уменьшается на 393 5 кДж ( 94 05 ккал), поэтому потерянное ею тепло пишется в термохимическом уравнении со знаком минус. Таким образом, тепловой эффект показывает изменение теплосодержания, иначе называемого энтальпией, исходных веществ и продуктов реакции. [39]
Величины А8Ф и АНФ обычно называют, соэтветственно, энтропией и энтальпией активации. Как видно, энтальпия активации ( изменение теплосодержания системы при возникновении переходного состояния) равнозначна энергии активации, что еще раз показывает сущность последней. [40]
Для того чтобы дать точное числовое значение теплосодержания системы при любых температурах и давлениях, помимо данных по теплоемкостям компонентов системы, необходимо, знать тепловые эффекты, сопровождающие испарение, плавление и превращение твердых фаз, претерпеваемые системой на пути к рассматриваемому состоянию. Изменения энтальпии при растворении и химических реакциях обсуждаются особо в последующих главах. [41]
Изменение энтальпии системы при изобарическом процессе равно теплоте процесса. Поэтому энтальпию часто называют тепловой функцией или теплосодержанием системы. [42]
Функция Я носит название энтальпии или теплосодержания. Из уравнения ( 3) следует: увеличение теплосодержания системы равно теплоте, поглощенной при изобарическом процессе. [43]
Ее определяют при постоянных значениях Р и Т и называют энергией Гиббса, а в стандартных условиях ( стр. Энергия Гиббса представляет собой сложную функцию, зависящую от изменения теплосодержания системы - ДЯ и ее энтропии. [44]
Здесь р - плотность газа; ср - теплоемкость при постоянном давлении; х, - эффективный коэффициент теплопроводности в слое, который считается однородным как в продольном, так и в радиальном направлениях. То - любая произвольно выбранная температура, к которой можно отнести теплосодержание системы. [45]
Страницы: 1 2 3 4