Большая Энциклопедия Нефти и Газа

Самый верный способ заставить жену слушать вас внимательно - разговаривать во сне. Законы Мерфи (еще...)

Теплота - испарение

Cтраница 1

Биполярная природа молекулы Н2О, показанная при помощи модели из шариков и стержней ( А и пространственной модели ( Б. Поскольку расположение валентных электронных пар вокруг атома кислорода в молекуле воды близко к тетраэдрическому, на двух атомах водорода локализованы частичные положительные заряды, а на атоме кислорода-два частичных отрицательных заряда. В. Две молекулы Н2О, связанные друг с другом водородной связью ( обозначена цветными черточками, соединяющей атом кислорода верхней молекулы и атом водорода нижней молекулы. Каждая молекула Н2О в принципе может быть связана водородными связями максимально с четырьмя другими молекулами Н2О, как это имеет место в случае льда ( 4 - 2.  [1]

Теплота испарения и температура кипения жидкости непосредственно определяются количеством энергии, необходимой для преодоления сил притяжения между соседними молекулами, в результате чего они отрываются друг от друга и жидкость переходит в газообразное состояние.  [2]

Теплота испарения находится в функциональной зависимости от абсолютной температуры.  [3]

Теплота испарения или парообразования - это количество теплоты, необходимое для превращения 1 кг жидкости в пар при одной и той же температуре. Для превращения в пар 1 кг бензина требуется 66 - 73 ккал.  [4]

Теплота испарения с увеличением давления, а следовательно, и температура кипения жидкости, уменьшается. Однако строгой и простой математической зависимости между этими величинами не имеется. Поэтому значения теплот испарения определяют обычно опытным путем и при тех или иных тепловых расчетах требуемые данные берут из справочных таблиц ( см., например, табл. 5 и 15) и из тепловых диаграмм.  [5]

Теплота испарения с увеличением давления, а следовательно, и температуры кипения жидкости, уменьшается. Однако строгой и простой математической зависимости между этими величинами не имеется. Поэтому значения теплот испарения определяют обычно опытным путем и при тех или иных тепловых расчетах требуемые данные берут из справочных таблиц ( см., например, приложение I, табл. 5 и 15) и из тепловых диаграмм.  [6]

Теплота испарения ( / V) показывает, сколько необходимо тепла, чтобы превратить единицу массы жидкости при данной температуре в парообразное состояние.  [7]

Теплота испарения с увеличением давления, а следовательно, и температуры кипения жидкости уменьшается.  [8]

Теплота испарения равна 10 1 кка.  [9]

Теплота испарения мало зависит от температуры, так что приведенное приближенное уравнение применимо в довольно широком интервале температур.  [10]

Теплота испарения взята такой же, как и для ди-и.  [11]

Диаграмма температур замерзания системы H2SO4 - Н2О.| Диаграмма температур кипения системы H2SOt - Н20.  [12]

Теплота испарения 100 % - ной серной кислоты при 326 С равна 122 12 ккал / кг.  [13]

Теплоты испарения из растворов ортофосфорной кислоты определены [ 1, с. Показано ( рис. 1 - 14), что теплота испарения воды возрастает с повышением концентрации кислоты.  [14]

Теплота испарения г жидкости представляет собой, как уже указывалось в § 6 - 6, существенно положительную функцию температуры. Вид этой зависимости показан на фиг. В критической точке, где все различия между жидкостью и газом исчезают, теплота испарения обращается в нуль. С уменьшением температуры теплота возрастает.  [15]

Страницы:      1    2    3    4