Теплота - испарение - жидкость
Cтраница 1
Теплота испарения жидкости уменьшается по мере увеличения Т и приближается к нулю в критической точке ( рис. IX. Предполагается, что с увеличением Р0бщ значение / исп умень шается. [1]
Теплота испарения жидкостей изменяется с температурой, незначительно убывая при средних температурах и очень сильно вблизи критической температуры, при которой она становится равной нулю. [2]
Теплота испарения жидкости уменьшается с повышением температуры и равняется нулю в критической точке. До температуры кипения теплота испарения меняется сравнительно мало, наиболее резкий спад АЯИСП наблюдается в окрестностях критической точки. [3]
 |
Теплота испарения некоторых веществ.| Переходы между жидким и газообразным состояниями для моля воды. [4] |
Теплота испарения жидкости расходуется на преодоление межмолекулярных сил, действующих в жидком состоянии, а также на преодоление давления атмосферы в процессе возникновения объема газовой фазы. При обычной температуре кипения моль воды изменяет свой объем приблизительно от 18 см3 ( жидкость) до 30 5 л ( газ), и, следовательно, совершаемая при этом механическая работа против атмосферного давления, которая ( как будет показано в разд. [5]
Теплота испарения жидкостей изменяется с температурой, не сильно убывая при средних температурах и очень сильно - вблизи критической температуры, при которой К - О. [6]
Теплота испарения жидкости при температуре кипения равна 3 71 ккал / моль. [7]
Теплота испарения жидкостей зависит от температуры. С повышением температуры теплота испарения становится меньшей, так как при этом уменьшается проявление сил межмолекулярного притяжения. При критической температуре теплота испарения равна нулю. [8]
Теплоты испарения жидкости и твердого тела отличаются мало, а энергии активации самодиффизии - примерно на порядок. [9]
 |
Теплоты адсорбции газов на древесном угле. [10] |
Троутона теплота испарения жидкости пропорциональна первой степени абсолютной температуры. Из этого может показаться, что разделение веществ, основанное на вандерваальсовской адсорбции, будет значительно менее эффективным, чем перегонка, но в действительности наблюдается обратное. При адсорбции на жидких пленках взаимное воздействие молекул адсорбированного вещества незначительно. Вероятно, наиболее активные места на поверхности адсорбента занимаются тем компонентом газа, который дает наивысшую теплоту адсорбции. Этот компонент остается на поверхности при тех давлениях, при которых другие вещества могут быть удалены откачиванием. Адсорбированные вещества в поверхностной пленке подвижны, молекулы диффундируют на поверхности от мест, где они слабо связаны, к местам, в которых связь прочнее. Такая уменьшенная степень разделения ( сепарации) особенно полезна, когда температуры кипения адсорбированных веществ почти одинаковы, но молекулы адсорбируются с очень различной прочностью. Таким образом, этан ( температура кипения - 88 5 С) и окись углерода ( температура кипения - 79 С ( или хлористый водород ( температура кипения - 85 С) легко разделяются вследствие различия их полярных свойств. [11]
Величины теплот испарения жидкостей берутся обычно из таблиц физико-химических величин ( Chem. Однако на практике довольно часто приходится иметь дело с перегонкой цаких жидкостей, для которых теплоты испарения не определены экспериментально, и, следовательно, появляется необходимость их вычисления. [12]
Определение теплоты испарения жидкости основано на измерении количества подведенной теплоты к кипящей жидкости и взвешивании полученного конденсата. [13]
Изменение теплоты испарения жидкостей с температурой имеет характер, показанный кривыми на рис. 16 ( стр. Теплота испарения ( если не считать единичных исключений, относящихся к небольшим температурным интервалам) всегда уменьшается при повышении температуры, причем в области невысоких давлений пара, к которой и относится уравнение ( 3), теплота испарения сравнительно слабо изменяется с температурой. [14]
Деление теплоты испарения жидкости на ее молярный объем ( при той же температуре) приводит к значению т.н. внутреннего давления данной жидкости ( Я), которое может служить мерой сил связи между ее молекулами. Перевод этой величины в единицы давления при помощи механического эквивалента тепла ( 1 ккал 4 27 кГ - и 42 700 кГ см) дает 0 516 - 42700 22000 кГ / с. Таким образом, внутреннее давление воды очень велико. [15]
Страницы: 1 2 3 4