Теплота - образование
Cтраница 2
Теплоты образования, приведенные в табл. 53, свидетельствуют об образовании стабильно кристаллизующихся гидроокисей ( за исключением Са ( ОН) 2) из стабильной модификации окисла и жидкой воды при постоянном давлении. Гидроокиси встречаются также отчасти и в метастабильной кристаллической форме, теплота образования которой ниже, чем стабильной. Степень измельчения окисла также оказывает существенное влияние на теплоту образования гидроокиси. [16]
Теплота образования его составляет около - 8 ккал / молъ. [17]
Теплоты образования составляют: для 1Вг 2 5, для IC1 7 9, для 1С13 21 5, для ВгС1 0 34, для GIF 15 0 и для G1F3 42 0 ккал / молъ. [18]
Теплота образования МоО3 составляет, по новейшим данным, 178 1 ккал. [19]
Теплоты образования составляют: для закиси Т 2О 42 3 ккал / моль, для окиси Т1203 Ь20 ккал / моль. [20]
Теплота образования, взятая с обратным знаком, соответствует изменению теплосодержания, сопровождающему реакцию образования из элементов: Qp - ЛЯ. Поскольку под изменением теплосодержания мы понимаем изменение внутренней энергии, содержащейся в системе, плюс работа расширения системы, то ясно, что если реакция сопровождается выделением тепла, то изменение теплосодержания ДЯ, ей соответствующее, будет отрицательно и будет представлять собой количество тепла, выделяющееся при реакции. [21]
Теплоты образования из элементов приводятся Для2Ь8 16 К. [22]
Теплоты образования некоторых радикалов такого типа известны или могут быть вычислены. [23]
 |
Графический способ вычисления теплоты образования СО. [24] |
Теплоты образования в таблице даны для веществ в безводном состоянии. Теплота образования вещества в растворенном состоянии равна теплоте его образования в безводном состоянии плюс теплота его растворения с тем знаком, с каким она приведена в таблице. [25]
Теплота образования Fe2O3 - 195 ккал, СО - 29 7 ккал и СО2 - 97 7 ккал. [26]
Теплоты образования этих газообразных веществ из простых тел несколько отличаются друг от друга, а именно равны - 30 15 и - 32 15 ккал. Понятно, что при распределении этой разности по всем 13 связям на каждую придется величина порядка 0 15 ккал. [27]
Теплота образования из элементов, вычисленная по величинам энергии связей в молекуле [379], составляет 104 1 ккал / молъ для температуры 298 К. [28]
Теплота образования, характеризующая прочность межатомных связей, имеет наибольшее значение у сульфидов А В 1 и падает от алюминия к индию и от сульфидов к теллуридам. Эта же закономерность наблюдается и для температур плавления. [29]
Теплота образования А1 ( ОН) 3 из элементов равна 969090 кал, а соляной кислоты 68360 кал. [30]
Страницы: 1 2 3 4