Теплота - образование - кристалл
Cтраница 1
Теплота образования кристаллов этого соединения вычислена равной 74 7 ккал / моль. При температуре 100 нитрид алюминия разлагается водой, образуя аммиак. [1]
Теплота образования кристаллов соединения OsO4 определена равной 93 6 ккал / моль. [2]
По теплотам образования кристалла Д / / г 298 ( крист. [3]
 |
Зависимость теплосодержания Q и теп. [4] |
Важной характеристикой является теплота образования кристалла, так как она характеризует прочность междуатомной связи. [5]
Полингом, в основе которого лежит величина теплоты образования бинарных кристаллов. Коротко обсудим это определение. [6]
ДЯ 29S рассчитана по теплоте сублимации АЯ5 т [136] и теплоте образования кристалла ДЯ, 29i ( крист. [7]
ДЯ, 298 рассчитана по теплоте сублимации ДЯ5 12зз65 ккал / моль [141] и теплоте образования кристалла ДЯ 29S ( крист. [8]
ДЯ 298 рассчитана по теплоте сублимации ДЯ5 1000 57 ккал / моль [142] и теплоте образования кристалла ДЯ, 29S ( крист. [9]
ДЯ 29Ь рассчитана по теплоте сублимации АЯ5 298 77 3 ккал / моль [136] и теплоте образования кристалла ДЯ 29S ( крист. [10]
Достаточно взглянуть на любую из хорошо известных таблиц теплот растворения ( см. табл. 1), чтобы увидеть, что теплота растворения ионных кристаллов в воде обычно мала по сравнению с теплотой образования кристалла и часто составляет только несколько процентов от нее. Для физика, привыкшего вычислять энергию ионных кристаллов, используя энергию Маделунга, по крайней мере в первый момент, эта малая теплота растворения может показаться удивительной. Действительно, энергия Маделунга включает в себя бесконечную сумму кулоновских взаимодействий с окружающими ионами; в принципе она зависит от кристаллической структуры и, таким образом, определяется скорее суммой ионных радиусов, чем отдельными радиусами. Естественно ожидать существенного изменения энергии, когда кристалл растворяется в воде, так как после этого ионы не зависят один от другого, не существует кристаллической структуры и сумма ионных радиусов не имеет какого-либо смысла. [11]
Ясно, что двумя главными факторами являются энергия ионизации и энергия решетки С / а0лн - Оба этих слагаемых увеличиваются при возрастании положительного заряда катиона, и именно различная степень их увеличения в основном определяет величину теплоты образования кристалла. [12]
Во многих случаях энергия диссоциации может быть рассчитана по известным энергиям определенных процессов как составная часть термохимического цикла на основе закона Гесса. МеГал по известным теплотам образования кристаллов Д / - / 293 ( МеГал) ( крист. [13]
Формула Капустинского (39.18) широко применяется в термохимий для: расчета Некоторых неизвестных теплот. Так, по формуле (39.19) цикла Борна - Габера можно найти теплоту образования кристалла, если известны теплоты образования ирнов и энергия решетки. Последнюю легко рассчитать по уравнению Капустинского. Аналогично можно найти неизвестную теплоту образования газообразного иона и связанные с ней величины, например сродство атома к электрону. [14]
Ясно, что двумя главными факторами являются энергия ионизации и энергия решетки С / ПОлн. Оба этих слагаемых увеличиваются при возрастании положительного заряда катиона, и именно различная степень их увеличения в основном определяет величину теплоты образования кристалла. [15]
Страницы: 1 2