Cтраница 1
Теплота образования кристаллогидратов, это теплота, выделяющаяся при взаимодействии безводной соли с кристаллизационной водой. Ее определяют из интегральных теплот растворения безводной соли и кристаллогидрата в таких количествах воды, чтобы полученный раствор в обоих случаях имел одинаковую концентрацию. [1]
Определение теплоты образования кристаллогидрата, которое сводится к определению теплот растворения безводной соли и ее кристаллогидрата. [2]
Вычислите теплоту образования кристаллогидрата СаС12 X X 6Н2О из безводной соли и воды по следующим данным: теплота растворения кристаллогидрата - 18 02 кДж / моль; теплота растворения безводной соли 72 9 кДж / моль. [3]
Экспериментальное определение теплоты образования кристаллогидрата CuSO4 - 5H2O затруднительно из-за образования кристаллогидратов различного состава. [4]
Установим связь между теплотой образования кристаллогидратов и тешютами растворения на примере теплоты образования гидратов сернокислой меди. [5]
Определение теплот растворения может быть использовано для, расчета теплоты образования кристаллогидратов. [6]
Измеряют интегральные теплоты растворения безводной соли и кристаллогидрата и вычисляют теплоту образования кристаллогидрата по закону Гесса ( стр. [7]
Теплоты образования кристаллогидратов газов равны теплотам затвердевания их компонентов. [8]
Теплота этого процесса не может быть измерена в калориметре непосредственно, так как скорость образования CuSO4 - 5H O мала. Практически теплоты образования кристаллогидратов определяют по разности теплот растворения безводной соли и кристаллогидрата в большом количестве воды. [9]
Теплота этого процесса не может быть измерена в калориметре непосредственно, так как скорость образования CuSO4 - 5H2O мала. Практически теплоты образования кристаллогидратов определяют по разности теплот растворения безводной соли и кристаллогидрата в большом количестве воды. [10]
При помощи этого закона можно рассчитать величину теплового эффекта превращения вещества там, где невозможно произвести точного прямого измерения. Например, при помощи прямого измерения трудно определить точно величину теплоты образования кристаллогидратов, так как реакция образования кристаллогидратов из безводного твердого вещества и воды идет быстро только вначале, пока не прореагируют с водой поверхностные слои кристалликов безводного вещества, а затем реакция сильно замедляется и долго не заканчивается. Кроме того, процесс осложняется растворением вещества в воде. [11]
Термохимия изучает теплоты испарения, плавления и полиморфных превращений; теплоемкости индивидуальных веществ; тепловые эффекты химических реакций, а также теплоты образования и разбавления растворов. Закон Гесса позволяет рассчитать для химических процессов тепловые эффекты, которые не могут быть измерены экспериментально, например теплоты образования кристаллогидратов солей. Расчетный способ определения тепловых эффектов имеет большое значение для исследования объектов фармации, часто представляющих собой сложные вещества и системы. [12]
Для получения достаточно точного значения теплового эффекта необходимо, чтобы процесс протекал быстро и до конца. Реакции получения из твердой фазы и жидкости новой твердой фазы, к типу которых относится и процесс гидратообразования, этому условию не удовлетворяют, поэтому непосредственно измерение теплоты образования кристаллогидратов не приводит к достаточно точному результату. [13]
Теплота этого процесса не может быть измерена в калориметре непосредственно, так как скорость образования Си5О4 - 5НгО мала. При образовании устойчивого кристаллогидрата теплоту гидратации можно определить калориметрически. Практически теплоты образования кристаллогидратов определяют по разности теплот растворения безводной соли и кристаллогидрата в большом количестве воды. Снас-С) близко к нулю. [14]