Cтраница 1
Теплота образования окиси углерода из атомов равна 210 ккал / молъ и может быть сравнима с величиной 152 ккал / молъцля связи С0 в кетонах. [1]
Теплота образования окиси углерода 110 5 кДж - моль 1, теплота сгорания 283 0 кДж - моль 1 ( разд. Голубоватое пламя, появляющееся над горящим древесным углем, связано с горением окиси углерода, предварительно образовавшейся при поверхностном сгорании угля. [2]
Теплота образования окиси углерода практически недоступна калориметрическому измерению, в то время как ее окисление до углекислоты, так же как прямое сгорание углерода до СО2, легко поддается измерению. Исходя из закона Гесса, можно, однако, легко вычислить теплоту образования окиси углерода. [3]
Теплота образования окиси углерода ( СО) составляет 26 39, а углекислоты ( СО2) 94 03 ккал / моль. [4]
Теплоту образования окиси углерода СО из углерода и кислорода опытным путем не удается определить. [5]
Теплоту образования окиси углерода СО из углерода и кислорода непосредственным измерением ( например, в калориметре) определить не удается. [6]
Почему именно теплота образования окиси углерода меньше теплоты образования его двуокиси, вы узнаете из следующей главы. [7]
В результате мы получаем теплоту образования окиси углерода. Последнее уравнение соответствует химической реакции, которую невозможно изучать экспериментально, потому что часть углерода неизбежно окислилась бы до двуокиси углерода. Диаграмма на рис. 2.6 иллюстрирует наш способ вычисления теплоты образования окиси углерода, в котором мы использовали обходной путь. [8]
Применим закон Гесса к вычислению теплоты образования окиси углерода. Вследствие течения реакции в двух направлениях прямое определение теплоты образования СО неосуществимо. [9]
Применим закон Гесса к вычислению теплоты образования окиси углерода. При реакции С О2 в качестве конечного продукта образуется СО2, а при неполном сгорании - СО и СО. Вследствие течения реакции в двух направлениях прямое определение теплоты образования СО неосуществимо. [10]
Оценить точность расчета, если при Т 1 100 теплоты образования окиси углерода, водяного пара и двуокиси углерода соответственно равны - 26909, - 59 384 и - 94 634 кал / моль. [11]
Теплота образования окиси углерода из углерода и кислорода определена опытным путем и равна 26 840 кал на 1 моль окиси углерода. [12]
Теплота образования окиси углерода практически недоступна калориметрическому измерению, в то время как ее окисление до углекислоты, так же как прямое сгорание углерода до СО2, легко поддается измерению. Исходя из закона Гесса, можно, однако, легко вычислить теплоту образования окиси углерода. [13]
В результате мы получаем теплоту образования окиси углерода. Последнее уравнение соответствует химической реакции, которую невозможно изучать экспериментально, потому что часть углерода неизбежно окислилась бы до двуокиси углерода. Диаграмма на рис. 2.6 иллюстрирует наш способ вычисления теплоты образования окиси углерода, в котором мы использовали обходной путь. [14]