Cтраница 1
Теплота образования перекиси водорода из ( в жидком состоянии) О по Бертло108 21 480; следовательно, образование этого соединения в более или менее значительных количествах должно было бы обусловить большой добавочный приток энергии ( примерно тридцать процентов энергии, необходимой для разделения Ek и О), который бросался бы в глаза и который можно было бы обнаружить. Наконец, озон и перекись водорода объяснили бы лишь явления, относящиеся к кислороду ( если мы отвлечемея от перемен направления тока, при которых оба газа встретились бы на одной и том же электроде), не объясняя случая с водородом. А между тем и последний выделяется в активном состоянии, притом так, что в сочетании: раствор азотнокислого калия между платиновыми электродами, водород соединяется с выделяющимся из кислоты азотом прямо в аммиак. [1]
Теплота образования перекиси водорода из Е О ( в жидком состоянии) 0 по Бертло108 21 480; следовательно, образование этого соединения в более или менее значительных количествах должно было бы обусловить большой добавочный приток энергии ( примерно тридцать процентов энергии, необходимой для разделения fb и О), который бросался бы в глаза и который можно было бы обнаружить. Наконец, озон и перекись водорода объяснили бы лишь явления, относящиеся к кислороду ( если мы отвлечемся от перемен направления тока, при которых оба газа встретились бы на одном и том же электроде), не объясняя случая с водородом. А между тем и последний выделяется в активном состоянии, притом так, что в сочетании: раствор азотнокислого калия между платиновыми электродами, водород соединяется с выделяющимся из кислоты азотом прямо в аммиак. [2]
Теплота образования перекиси водорода из ЬЬО ( в жидком состоянии) О по Бертло 108 21480; следовательно, образование этого соединения в более или менее значительных количествах должно было бы обусловить большой добавочный приток энергии ( примерно тридцать процентов энергии, необходимой для разделения Н2 и О), который бросался бы в глаза и который можно было бы обнаружить. Наконец, озон и перекись водорода объяснили бы лишь явления, относящиеся к кислороду ( если мы отвлечемся от перемен направления тока, при которых оба газа встретились бы на одном и том же электроде), не объясняя случая с водородом. А между тем и последний выделяется в активном состоянии, притом так, что в сочетании: раствор азотнокислого калия между платиновыми электродами, водород соединяется с выделяющимся из кислоты азотом прямо в аммиак. [3]
Теплоту образования перекиси водорода нельзя измерить, так как при взаимодействии кислорода и водорода образуется вода. [4]
Непосредственное определение теплоты образования перекиси водорода ( HzOz) неосуществимо, но, пользуясь законом Гесса, ее можно вычислить. [5]
Непосредственно определить теплоту образования перекиси водорода из элементов не удается. Возможность найти ее косвенным путем дает установленный Г. И. Гессом ( 1840 г.) закон постоянства сумм тепла: общий тепловой эффект ряда последовательных химических реакций равен тепловому эффекту любого другого ряда реакций с теми же самыми исходными веществами и конечными продуктами. [6]
Ответ очевиден: потому что теплота образования перекиси водорода меньше ( по абсолютной величине), чем теплота образования воды. [7]
Наглядным примером применения закона Гесса служит вычисление теплоты образования перекиси водорода из элементов. Предположим, что вначале образуется перекись водорода, которая затем разлагается на воду и кислород. Тепловой эффект последней реакции может быть измерен непосредственно. [8]
В работе Жигера, Мориссетта, Олмоса и Кнопа [1738] были измерены теплоты разложения чистых Н2О2 и ОгО2иих растворов. В этой же работе были измерены теплоты испарения перекисей, теплоты их смешения с водой и теплоемкости растворов перекисей. Таким образом, в одной серии экспериментов были получены все данные необходимые для вычисления теплот образования газообразных перекисей водорода и дейтерия в стандартных условиях. Кроме того, в этой работе впервые были исследованы теплоты разложения не только растворов, но и 100 % - ных перекисей. [9]
При электролитическом выделении газов металлические электроды покрываются, как известно, тонким слоем газа; вследствие этого сила тока убывает, пока электроды не насытятся газом, вслед за чем ослабленный ток становится снова постоянный. Фавр и Зильберман доказали, что в подобной электролитической ванне тоже возникает местная теплота, которая может происходить лишь оттого, что газы освобождаются на электродах не в том состоянии, в котором они обычно существуют, и что после своего отделения от электродов они переходят в это свое обычное состояние лишь благодаря дальнейшему процессу, связанному с выделением теплоты. Но в каком состоянии выделяются газы на электродах. Трудно выразиться по этому поводу с большей осторожностью, чем это делает Видеман. Он называет это состояние известным, аллотропным, активным, наконец, в случае кислорода, иногда также озонированным. В случае же водорода он выражается еще более таинственным образом. Местами проглядывает воззрение, что озон и перекись водорода суть те формы, в которых реализуется это активное состояние. Действительно, при так называемом разложении воды образуется как озон, так и перекись водорода, но лишь в незначительных количествах. Нет никаких оснований предполагать, что местная теплота обусловливается в рассматриваемом случае тем, что более или менее значительные количества обоих вышеуказанных соединений сперва возникают, а затем разлагаются. Мы не знаем теплоты образования озона ( 03) из свободных атомов кислорода. Теплота образования перекиси водорода из НоО ( в жидком состоянии) О по Бертло39121 480; следовательно, образование этого соединения в более или менее значительных количествах должно было бы обусловить большой добавочный приток энергии ( примерно тридцать процентов энергии, необходимой для разделения 1Ь и О), который бросался бы в глаза и который можно было бы обнаружить. [10]