Теплота - образование - вещество
Cтраница 3
Более простым определением является следующее: теплоту образования вещества ( из элементов в стандартном состоянии) находят, вычитая его теплоту сгорания из суммы теплот сгорания составляющих его элементов. [31]
Расчет теплоты процесса целесообразно проводить по теплотам образования веществ. Но для этого требуется введение групповых компонентов ( см. выше), что возможно, если известен химический состав сырья и продуктов. [32]
Если парообразование и сублимация существенно отражаются на теплоте образования вещества ( см. с. Гиббса в этих процессах меняется сравнительно мало - при фазовом превращении в равновесных условиях она осталась бы постоянной ( так как АЯФП Тфп А5ФП и поэтому АСФП 0); в стандартных же условиях изменения ( А / / 298) ф п и 298 ( AS. Но при плавлении и при переходах аморфное - кристаллическое, кристаллическое I - кристаллическое II, когда А5ФП невелико ( А1 / ф п 0), ДЯ и AG s соизмеримы. [33]
Если парообразова-ние и сублимация существенно отражаются на теплоте образования вещества ( см. с. Но при плавлении и при переходах аморфное - кристаллическое, кристаллическое I - кристаллическое II, когда А5фп невелико ( А ] / фп 0), A j98 и AG. [34]
Тепловой эффект химической реакции равен алгебраической сумме произведений теплоты образования веществ на соответствующие стехиометрические коэффициенты. [35]
При решении задач по термохимии используют зависимости между теплотами образования веществ и тепловым эффектом реакции, которые устанавливает закон Гесса, являющийся частным случаем общего закона сохранения энергии. Кроме того, используют теплоты образования и сгорания соединений, тепловые эффекты реакций, количество энергии, выделяющейся или поглощаемой при взаимодействии произвольного количества реагирующих веществ. [36]
Тепловые эффекты химических реакций могут быть рассчитаны на основе теплот образования веществ, участвующих в реакции. Так, по закону Гесса тепловой эффект реакции определяется как разность между теплотами образования всех веществ в правой части уравнения и теплотами образования всех веществ, входящих в левую часть уравнения. [37]
 |
Масс-спектр и потенциалы появления основных ионов тетраметплгидразина. [38] |
При расчете этих термохимических величин нами были использованы следующие значения теплот образования веществ в газовой фазе, даваемые Хершманом [3]: N2H4 22 7; CH3N2H3 22 3; 1 1-диметилгидразин 19 7; 1 2-диметилгид-разин 21 6 ккал / молъ. Так, беря для группы NH2 значение 11 4 ккал / молъ, вычисленное из теплоты образования N2H4, а также из значения теплот образования метилгидразпна и 1 1-диметилгидразина, мы получили для групп CH3N и ( CH3) 2N значения 10 9 и 8 3 ккал / молъ соответственно. После этого простые вычисления дают для газообразных триметил - и тетраметилгидразина значения теплот образования, равные 19 2 и 16 6 ккал / молъ соответственно. [39]
Все тепловые эффекты, приводимые в данной книге, Б том числе теплоты образования веществ, относятся к 25 С. [40]
Все тепловые эффекты, приводимые в данной книге, в том числе теплоты образования веществ, откосятся к 25 С. [41]
Все тепловые эффекты, приводимые в данной книге, в том числе теплоты образования веществ, относятся к 25 С. [42]
Все тепловые эффекты, приводимые в данной книге, в тоы числе теплоты образования веществ, относятся к 25 С. [43]
Все тепловые эффекты, приводимые в данней книге, в том числе теплоты образования веществ, относятся к 25 С. [44]
Кроме калориметрических методов, экспериментальные данные о тепловых эффектах реакций и о теплотах образования веществ получают и на основе других методов. [45]
Страницы: 1 2 3