Теплота - образование - неорганическое соединение
Cтраница 1
Теплоты образования неорганических соединений и некоторых органических соединений могут быть взяты из справочников. [1]
Теплоты образования неорганических соединений показывают закономерную связь с положением соответствующих элементов в периодической системе. [2]
Теплоты образования неорганических соединений в кристаллическом состоянии могут быть вычислены по правилу А. Ф. Капустинского, согласно которому АЯобр соединения какого-либо элемента с другими элементами одного ряда или одной подгруппы таблицы Менделеева, отнесенная к 1 г - же, является линейной функцией логарифма порядкового номера этого элемента. [3]
 |
Соотношение между теплотами образования окислов различных. [4] |
Методам расчета теплот образования неорганических соединений из простых веществ при 298 К разными авторами посвящено довольно большое число работ. Здесь будут описаны лишь методы, основанные на использовании химического подобия. [5]
Методам расчета теплот образования неорганических соединений из простых веществ при 298 К разными авторами посвящено довольно большое число работ. Здесв будут описаны лишь методы, основанные на использовании химического подобия. [6]
Для расчета теплот образования кристаллических неорганических соединений можно воспользоваться тем, что теплоты образования соединения какого-либо элемента с другими элементами, одного ряда или одной подгруппы таблицы Менделеева, отнесенные к одному граммэквиваленту, являются линейной функцией логарифма порядкового номера этих элементов. [7]
Применение калориметрических методов для определения теплот образования неорганических веществ представляет, как правило, более сложную задачу. Во многих случаях теплоты образования неорганических соединений могут быть вычислены на основании измерений теплот сгорания, однако этот метод здесь не имеет такого универсального значения, как для органических веществ. Конечный состав продуктов реакций, используемых для определения теплот образования неорганических соединений, во многих случаях сложен, и их химический анализ не всегда может быть выполнен с достаточной точностью. Эти обстоятельства приводят к необходимости использовать при вычислении теплот образования неорганических соединений данные по тепловым эффектам ряда реакций и снижают точность получаемых величин. [8]
В 30 - х годах становится все более общепринятым проводить термодинамическое исследование реакции, предполагаемой к постановке или уже используемой на производстве, с целью выяснения наиболее благоприятных условий для достижения хорошего-выхода. Это сопровождается дальнейшим расширением справочных данных по термодинамическим свойствам веществ и термодинамическим параметрам реакций. Выходит первая большая критически составленная сводка значений теплот образования неорганических соединений, выпущенная Биховским и Россини 17, в которой данные разных авторов приведены в основном в единую систему. [9]
В 30 - х годах становится все более общепринятым проводить термодинамическое исследование реакции, предполагаемой к постановке или уже используемой на производстве, с целью выяснения наиболее благоприятных условий для достижения хорошего выхода. Выходит первая большая критически составленная сводка значений теплот образования неорганических соединений, выпущенная Биховским и Россини 17, в которой данные разных авторов приведены в основном в единую систему. [10]
Применение калориметрических методов для определения теплот образования неорганических веществ представляет, как правило, более сложную задачу. Во многих случаях теплоты образования неорганических соединений могут быть вычислены на основании измерений теплот сгорания, однако этот метод здесь не имеет такого универсального значения, как для органических веществ. Конечный состав продуктов реакций, используемых для определения теплот образования неорганических соединений, во многих случаях сложен, и их химический анализ не всегда может быть выполнен с достаточной точностью. Эти обстоятельства приводят к необходимости использовать при вычислении теплот образования неорганических соединений данные по тепловым эффектам ряда реакций и снижают точность получаемых величин. [11]
В основе термохимии лежит закон Гесса, который в свою очередь следует из первого закона термодинамики. Известно, что энергия не уничтожается и не возникает вновь; она лишь видоизменяется, и такое изменение энергии ( или теплоты), связанное с определенным химическим процессом, не зависит от природы и числа стадий этого процесса. На практике, за исключением окислов, непосредственное измерение теплоты образования неорганических соединений в одну стадию возможно крайне редко. Для этого нужно измерить теплоту его взаимодействия с водой ( взятой в избытке), с которой он образует йодноватую кислоту. [12]
Применение калориметрических методов для определения теплот образования неорганических веществ представляет, как правило, более сложную задачу. Во многих случаях теплоты образования неорганических соединений могут быть вычислены на основании измерений теплот сгорания, однако этот метод здесь не имеет такого универсального значения, как для органических веществ. Конечный состав продуктов реакций, используемых для определения теплот образования неорганических соединений, во многих случаях сложен, и их химический анализ не всегда может быть выполнен с достаточной точностью. Эти обстоятельства приводят к необходимости использовать при вычислении теплот образования неорганических соединений данные по тепловым эффектам ряда реакций и снижают точность получаемых величин. [13]
Страницы: 1