Теплота - образование - сульфид
Cтраница 1
Теплота образования сульфида Со25з из элементов составляет 40 ккал / моль. [1]
Для теплот образования сульфидов даются значения 48 ( Ru), 24 ( Os), 30 ( Ir), 21 ( Pt) ккал / моль. В воде и большинстве кислот они нерастворимы. [2]
При всех вычислениях теплота образования сульфида натрия в водном растворе и теплоты образован. [3]
Теплота образования сероводорода из ромбической серы и водорода определена равной 4760 кал / г-моль и так как теплоты образования сульфидов металлов значительно превосходят эту величину, то реакции между сероводородом и металлами обычно проходят довольно энергично. [4]
Пример серостойкости очень стабильного интерметаллического компонента ZrPts обсуждается в работе) [25], где показано, что из-за большой экзйтермичности процесса теплота образования сплава больше теплоты образования сульфидов. Аналогичные аргументы справедливы для дисперсных систем, в которых внутренние взаимодействия влияют на количественные показатели взаимодействия металла с серой. Повышенная дисперсность металла, по-видимому, усиливает взаимодействие металл - сера, если только отсутствует взаимодействие металл - носитель, которое, как ожидается, более существенно при высоких степенях дисперсии и может приводить к увеличенному сопротивлению воздействию серы ( см. разд. [5]
Сернистое соединение неодима состава Nd2S3 в виде зеленого порошка, имеющего плотность 5 179 г / см3 при 11 было приготовлено нагреванием окисла неодима с полисульфидом калия. Теплота образования сульфида Nd2S3 из элементов составляет 4 - 262 7 ккал / моль. [6]
Это же соединение получается при нагревании бора в сероводороде и при сплавлении этих элементов вместе. Теплота образования сульфида бора B2S3 из элементов определена равной 40 ккал / моль. Все эти сульфиды по свойствам очень похожи друг на друга, одинаково способны окисляться водой, гореть в кислороде и т - Д - Бор и азот. Этот нитрид представляет собой легкое аморфное белое вещество, напоминающее тальк. Бретер [159], нитрид бора, подобно графиту, кристаллизуется в гексагональной слойчатой системе. Температура плавления этого соединения под давлением вычислена равной 2730, но уже при температуре 1220 нитрид бора начинает диссоциировать на азот и бор. Нитрид бора отличается также большой окисляемостъю; при нагревании он окисляется не только кислородом, но и углекислотой. [7]
Сульфиды металлических элементов образуются обычно при непосредственном взаимодействии серы с соответствующими металлами. Хотя величины теплот образования сульфидов металлов положительны, реакции непосредственного синтеза идут в большинстве случаев лишь при нагревании, которое необходимо для обеспечения предварительного парообразования реагирующих компонентов. [8]
В работе [80] высказывается предположение, что термодинамически более вероятно образование сернистого железа, чем окислов железа. Это предположение обосновывается небольшой теплотой образования сульфидов и высоким коэффициентом диффузии серы в металл. [9]
 |
Теплоты образования галогенидов, окислов и сульфидов элементов IV группы. [10] |
Данные по теплотам образования окислов и ограниченные данные для сульфидов подтверждают закономерный характер сдвигов. Данные по сульфидам ограничены теплотами образования сульфидов бора, алюминия, лантана. [11]
Теплота образования сульфида LaS2 составляет 148 3, а сульфида La2S3 351 4 ккал / моль. [12]
Показана возможность неэмпирического расчета молекул насыщенных органических соединений методом двухэлектрон-ных орбиталей и произведен машинный расчет молекулы метана. Разработана оптимальная схема для составления универсальной программы расчета молекул насыщенных углеводородов. Подобраны эмпирические параметры для расчета теплот образования сульфидов и меркаптанов методом молекулярных орбит. [13]
Для анализа сдвигов элементов подгруппы кислорода можно воспользоваться данными по теплотам образования соединений этих электроотрицательных элементов с наиболее электроположительными элементами, а именно с металлами I-IV главных подгрупп, а также d - и / - переходными металлами. При этом, чем дальше в периодической системе кислород, сера, селен или теллур будут расположены от соответствующего металла, тем устойчивее, по-видимому, должно быть соединение. Можно видеть, что соединения большинства металлов с кислородом оказываются много прочнее, чем с серой. Однако теплоты образования селенидов и теллуридов оказываются несколько меньше теплот образования сульфидов. Это связано, по-видимому, с меньшей электроотрицательностью селена и теллура по сравнению с серой вследствие усиления электроположительных свойств от кислорода к полонию, имеющему уже признаки металла. [14]
Страницы: 1