Теплота - образование - вода
Cтраница 1
 |
Теплоты горения соединений гомологического ряда. [1] |
Теплоты образования воды и двуокиси углерода при 25 С и постоянном давлении соответственно равны 68 32 и 94 05 ккал / моль. Теплота сгорания ацетилена при тех же условиях равна 310 62 ккал / моль. [2]
Теплота образования воды из элементов ( - ДЯ298) по реакции Н2 / 2О2е Н2С) для жидкой воды равна 286 0313, для га-зообразной 241 9845 кдж / моль. В отсутствие катализаторов реакция начинает протекать лишь при 300 С, с повышением температуры скорость ее возрастает и при 550 С она происходит со взрывом. Реакция обратима, с понижением давления и повышением температуры идет процесс термической диссоциации. Энергия диссоциации воды по уравнению Н2О - - Н - [ - О - г - Н равна 916 5 кдж / моль, а по Н2О - Н ОН - 493 2 кдж / моль. [3]
Теплоты образования воды и водяного пара равны соответственно - 285 8 и - 241 8 кДж / моль. [4]
Теплоты образования воды и водяного пара равны соответственно - 68 317 и - 57 798 ккал / моль. [5]
Теплоты образования воды и водяного пара равны соответственно - 285 8 и - 241 8 кдж / моль. [6]
Теплота образования воды из На и Os при стандартных условиях составляет 68 3 ккал на 1 моль жидкой воды, или 57 8 ккал на 1 моль газообразной воды. [7]
Теплота образования воды из элементов равна ДЯ - - 68 4 ккал / моль. [8]
Теплота образования воды по реакции 2На Оа 2НаО О составляет 68 360 cal / моль. [9]
Теплоты образования воды и водяного пара равны соответственно - 285 8 и - 241 8 кДж / моль. [10]
Сравнение теплот образования воды и сероводорода и энергии связей водорода с кислородом и серой ( ДЯн2о 57 8 ккал, A H2s - 4 8 ккал и энергия связи Н - ОН 116 ккал, а Н - S - Н 90 ккал) свидетельствуют о значительно меньшей химической активности серы по сравнению с кислородом. Смесь паров серы с водородом не взрывается, как смесь водорода с кислородом. Синтез сероводорода из элементов - обратимый процесс и ограничен, следовательно, равновесным состоянием, тогда как вода практически не диссоциирует даже при очень высоких температурах. [11]
Сравнение теплот образования воды и сероводорода и энергии связей водорода с кислородом и серой ( ДНн2о 57 8 ккал, А н 5 - 4 8 ккал и энергия связи Н - ОН 116 ккал, а Н - S - Н 90 ккал) свидетельствуют о значительно меньшей химической активности серы по сравнению с кислородом. Смесь паров серы с водородом не взрывается, как смесь водорода с кислородом. Синтез сероводорода из элементов - обратимый процесс и ограничен, следовательно, равновесным состоянием, тогда как вода практически не диссоциирует даже при очень высоких температурах. [12]
Использованная при расчете теплота образования воды представляет собой теплоту образования паров воды в стандартном состоянии. [13]
Найти теплоту образования окиси натрия, если теплота образования воды равна - 68 317 ккал / моль. [14]
Чтобы закончить расчет, требуется также знать теплоту образования воды из элементов в свободном виде, а также теплоту образования соляной кислоты, которая равна сумме теплот образования газообразного хлористого водорода из элементов и теплоты растворения хлористого водорода в воде. [15]
Страницы: 1 2 3 4