Cтраница 1
Теплота образования элементов в стандартном состоянии приравнивается к нулю. [1]
Теплоты образования элементов из атомов всегда отрицательны, так как реакции свободных атомов во всех случаях зкзотермичны. [2]
Теплоты образования элементов из атомов всегда отрицательны, так как реакции свободных атомов во всех случаях экзотермичны. [3]
Теплоты образования элементов, в том числе и газов, мо-лекулы которых состоят из двух атомов ( Н2, 02, N2, C12), счи таются равными нулю. [4]
Теплота образования элементов в стандартном состоянии приравнивается к нулю. [5]
Теплоты образования элементов в этом выражении не появляются ( если А, В С или D являются элементами, то каждое значение ДЯ. [6]
Приложения, табл. 4) приведены значения энергий ординарных и кратных связей; теплоты образования элементов в стандартных состояниях из одноатомных газов приведены на стр. [7]
Принято рассматривать теплоту образования соединения как его абсолютную энтальпию, хотя это возможно только потому, что теплоты образования элементов, согласно определению, полагаются равными нулю. Благодаря этому теплота реакции может быть вычислена как разность между суммой теплот образования всех продуктов и суммой теплот образования всех реагентов с учетом коэффициентов, соответствующих каждому веществу в полном уравнении реакции. [8]
Теплоту атомизации получают вычитанием из полной энергии системы энергий изолированных атомов, образующих молекулу. Следовательно, вычисленную теплоту атомизации необходимо уменьшить на энергию, затрачиваемую на атомизацию элементов в их стандартном состоянии, другими словами, учесть теплоту образования элементов из атомов. [9]
Теплоту атомизации получают вычитанием из полной энергии системы энергий изолированных атомов, образующих молекулу. Следовательно, вычисленную теплоту атомизации необходимо уменьшить на энергию, затрачиваемую на атомизацию элементов в их стандартном состоянии, другими словами, учесть теплоту образования элементов из атомов. [10]
Тепловой эффект реакции можно подсчитать ( сохраняя тот же принцип) более просто, прямым способом, не прибегая к изложенным выше алгебраическим действиям. Для этого под каждым химическим соединением данного равенства подписываем значение теплоты образования его из элементов, умножаем ее соответственно на число молей этого соединения и полученные цифры теплот образования переносим в правую часть равенства, соблюдая при этом арифметические правила знаков; теплота образования элементов принимается за нуль. [11]
Расчеты по закону Гесса базируются на теплотах горения и теплотах образования. Теплота горения представляет собой количество тепла, выделяемое при полном сгорании одного моля вещества. Теплота образования представляет собой количество тепла, выделяемое или поглощаемое при образовании одного моля вещества из составляющих его элементов, причем теплота образования элементов принимается равной нулю. [12]
Расчеты по закону Гесса базируются на теплотах горения и теплотах образования. Теплота горения представляет собой количество тепла, выделяемое при полном сгорании одного моля вещества. Теплота образования представляет собой количество тепла, выделяемое или погло - щаемое при образовании одного моля вещества из составляющих его; элементов, при чем теплота образования элементов принимается равной нулю. [13]
Об эндотермичных соединениях и энергетически спаренных реакциях. Как было показано выше, хлорид азота NC13 самопроизвольно разлагается на входящие в его состав элементы N2 и С12 с выделением энергии. Это доказывает, что молекулы NC13 обладают большей теплотой ( энтальпией) образования, чем молекулы N2 и С12, в которые они превращаются ( теплота образования положительна, в то время как теплота образования элементов при нормальных условиях равна нулю; стр. Соединения с положительной теплотой образования называются эндотермичными соединениями. [14]