Теплота - образование - гидрат
Cтраница 1
Теплота образования гидратов может быть меньше, а иногда и больше теплоты образования соответствующих аммиачных комплексов. Это видно из табл. 11, в которой сравниваются теплоты образования ряда аммиачных комплексов и гидратов из галогенидов металлов и газообразных аммиака и воды. Величины рассчитаны соответственно на 1 моль аммиака или воды. Особенно важно ( см. табл. 11), что, в то время как теплота образования гидратов ( за исключением ВеС12 4Н2О) довольно постоянна для различных солей, теплота образования аммиачных комплексов изменяется в значительно большей степени с зарядом и размером катиона. [1]
Теплота образования гидратов может быть меньше, а иногда и больше теплоты образования соответствующих аммиачных комплексов. Это видно из табл. 11, в которой сравниваются теплоты образования ряда аммиачных комплексов и гидратов из галогенидов металлов и газообразных аммиака и воды. Величины рассчитаны соответственно на 1 моль аммиака или воды. Особенно важно ( см. табл. 11), что, в то время как теплота образования гидратов ( за исключением ВеС12 - 4Н2О) довольно постоянна для различных солей, теплота образования аммиачных комплексов изменяется в значительно большей степени с зарядом и размером катиона. [2]
Теплота образования гидрата окиси кальция составляет 15 5 ккал на моль. [3]
Теплоту образования гидратов для нескольких случаев экспериментально определил Вийяр, а Форкран вычислял ее, основываясь на видоизмененном правиле Труттона. Она колеблется для различных газов от 6.9 до 8.5 ккал для образования 1 г-мол. [4]
 |
Потоковая схема установки для опреснения морской. [5] |
За счет теплоты образования гидратов в реакторе происходит испарение жидкого пропана. Образующиеся пары пропана, а также некоторое дополнительное количество газообразного пропана для покрытия тепловых утечек в системе реактора сжимаются в главном компрессоре. Большая часть паров, выходящая из компрессора, конденсируется в конденсаторе-плавителе, а жидкий пропан, полученный в результате их конденсации и разложения гидратов, возвращается в реактор. [6]
Для определения теплоты образования гидрата фосфата празеодима был использован калориметр с изотермической оболочкой [ 2j Калориметрическое изучение теплоты растворения этой соли затруднено вследствие ее плохой растворимости в воде и растворах кислот. [7]
Установим связь между теплотой образования кристаллогидратов и тешютами растворения на примере теплоты образования гидратов сернокислой меди. [8]
Мы считаем, что за меру устойчивости гидратов можно принять также теплоту образования гидрата из 1 моль гидратообразователя и воды. Как видно из табл. 2, с увеличением теплоты образования гидрата из 1 моль гидратообразователя и воды устойчивость гидратов увеличивается. [9]
На основании теории Лондона можно попытаться сделать вывод об устойчивости молекулярных гидратов, приняв за меру устойчивости абсолютную температуру, пропорциональную теплоте образования гидрата, при которой упругость диссоциации равна 1 атм. [10]
В обзорной таблице Штакельберга [13] приведены: температура разложения гидрата 15 4 С при Р атм; температура верхней квадрупольной точки 16 С; теплота образования гидрата 15000 кал / моль. [11]
 |
Термодинамические характеристики процесса. [12] |
В этом случае количество адсорбированной зоды должно быть, вероятно, больше за счет более развитой поверхности, чем в кристаллогидрате, полученном по методу [ О ], Учитывая разные состояния гидратов фосфата празеодима, полученных двумя способами, и, очевидно, неодинаковый характер воды в этих гидратах, результаты тензимет-рического исследования В РО 0 5Н О нельзя использовать для расчета теплоты образования безводного фосфата празеодима, исходя из теплоты образования гидрата, определенной калориметрически. [13]
 |
Теплоемкость этиленгликоля и его водных растворов. [14] |
При смешивании этиленгликоля с водой выделяется тепло. Теплота образования гидрата этиленгликоля С2Н4 ( ОН) 2 2НгО составляет 0 60 кал / моль. Максимальный тепловой эффект получается при смешении 37 % ( вес. [15]
Страницы: 1 2