Теплота - образование - гидрид
Cтраница 1
Теплота образования гидридов должна быть мала, принтом должна сохраняться соответствующая средняя упругость диссоциации водорода в области комнатных температур. [1]
 |
Теплота образования гидридов церия. [2] |
Теплота образования гидрида церия СеН2 бэ, по данным определения методом растворения в соляной кислоте [159], составляет 42 26 ккал в пересчете на один моль присоединенного водорода. [3]
Теплоты образования гидридов солеобразного типа довольно велики - порядка 80 кДж / моль. Теплоты образования летучих ковалентных гидридов во многих случаях очень резко ( в отличие от ионных гидридов) изменяются при переходе от группы к группе. [4]
 |
Зависимость температуры разложения соединения от давления водорода. [5] |
На основе этой величины, с использованием данных по теплоте образования гидрида лития [663] и величин энтальпии веществ, стоящих в правой части уравнения ( XI), рассчитывается теплота образования соединения 1Л3АШв, равная - 159 ккал / молъ. [6]
Величина теплоты сгорания гидридов, очевидно, тем больше, чем больше содержание в них водорода, выше теплотворная способность гидридообразующего элемента и меньше теплота образования гидрида. [7]
С водой реагируют бурио с выделением водорода. Теплота образования гидридов из элементов высокая. [8]
 |
Растворимость водорода в уране. [9] |
Сопровождающееся самораскаливанием металла активное взаимодействие с водородом ( под атмосферным давлением) тория наступает лишь около 500 С. Теплота образования гидрида оценивается в 43 ккал / моль по расчету на ThH. Однако практически такой состав не достигается. [10]
Выделяющийся при электролизе водород поглощается металлами этой группы, хотя растворимость водорода в этих металлах ( кроме палладия) не очень велика ( см. табл. 1.1) и-протекает с поглощением теплоты. Эндотермичность этого процесса объясняется тем, что теплоты образования гидридов невелики и не компенсируют расхода теплоты на диссоциацию молекул водорода. [11]
Косвенным выражением зависимости скорости реакции от прочности связи образованного промежуточного соединения катализатор - субстрат является зависимость удельной каталитической активности от теплоты его сублимации Я к. Такая корреляция естественна, если учесть, что теплоты образования гидридов ( карбидов и других соединений) переходных металлов изменяются симбатно с изменением теплоты сублимации и что между теплотой образования объемных соединений и поверхностных комплексов имеется прямая связь. [12]
На рис. 2 - 21 показаны уровни iPi и 3Р4 ртути и кадмия и указаны приближенно области энергий синглетных и триплетных уровней олефинов и парафинов. Указана прочность связи С - Н в этане и этилене и теплота образования гидридов HgH и CdH, так как эти энергии таковы, что возможна диссоциация связей возбужденным атомом кадмия и, может быть, ртути ( разд. [13]
В работе Ганна и Грина [1887], опубликованной после завершения работы над материалами настоящей главы, были заново измерены теплоты растворения лития в воде ( см. стр. Найденным авторами работы [1887] значениям теплот этих реакций соответствует значение, теплоты образования гидрида лития & H fw % 15 - - 21 666 0 026 ккал / моль, значительно превышающее принятое в Справочнике. [14]
Гидрид натрия взаимодействует с водой с выде-лением водорода и образованием едкого натра. Составь - те уравнение реакции, укажите, какие ионы окисляются и какие восстанавливаются, и определите тепловой эф фект реакции, зная, что теплота образования гидрида равна 13 1 ккал / моль, а теплота образования едкого натра 102 ккал / моль. [15]
Страницы: 1 2