Теплота - химическое превращение
Cтраница 1
 |
Принципиальная схема непрерывноден-ствующей конвективной сушильной установки. [1] |
Теплота химических превращений Qx при наличии эндотермических реакций включается в (4.31) со знаком плюс. [2]
Калориметрически измеряемая теплота химического превращения зависит от количеств реагентов и условий проведения опыта. [3]
За исключением теплоты химических превращений, во всех других случаях тепло, вводимое в перерабатываемую среду, выводится затем с помощью охлаждающих агентов; количество вводимого и выводимого тепла соизмеримы. [4]
Тепло - и массообмен зависят не только от теплоты химических превращений, но и от скорости прохождения последних. Скоростью химической реакции называется количество молекул данного сорта, реагирующих в единицу времени. Чтобы можно было сравнить скорости различных реакций, их обычно определяют как число молекул или молей данного вещества, реагирующих в единицу времени в единице объема фазы в случае гомогенной реакции, или на единице поверхности раздела фаз в случае гетерогенной реакции. [5]
Тепло - и массообмен зависит не только от теплоты химических превращений, но и от скорости прохождения последних. Скоростью химической реакции называется количество молекул данного сорта, реагирующих в единицу времени. Чтобы можно было сравнить скорости различных реакций, их обычно определяют как число молекул или молей данного вещества, реагирующих в единицу времени в единице объема фазы в случае гомогенной реакции или на единице поверхности раздела фаз в случае гетерогенной реакции. [6]
В качестве примеров сложных условий теплоперено-са можно привести процесс сушки, когда направление потока влаги может совпадать или быть противоположным тепловому потоку, и окисление углерода в сталеплавильной ванне, связанное не только с наличием теплоты химического превращения, но и с потоками кислорода в ванну и окиси углерода в обратном направлении. [7]
 |
Работа, выполняемая расширяющимся газом. [8] |
Поэтому, если бы можно было измерить количество теплоты, выделяемой при химическом превращении ( например, при сгорании угля) в замкнутом сосуде, то выделяемая ( или поглощаемая) теплота оказалась равной изменению внутренней энергии системы. Если же теплота химического превращения измеряется при постоянном давлении, как это чаще всего и делается в химической лаборатории, уравнение (17.2) становится непригодным для определения изменения внутренней энергии системы. В тех случаях, когда экспериментальные измерения теплоты, поглощаемой или выделяемой в химической реакции, выполняются при постоянном давлении, необходимо учесть работу PV, которая совершается системой над ее окружением. [9]
 |
Схема реактора, полного перемешивания. [10] |
Необходимо помнить, что отдельные составляющие баланса суммируются алгебраически. Например, при эндотермической реакции теплоту химического превращения ( тепловой эффект) нужно брать с отрицательным знаком. Отрицательной считается также теплота, переданная через стенки реактора, когда она подводится с внешней их стороны к реакционному пространству. Следовательно, включение этих двух членов уравнения в приход или расход общей схемы баланса условно. [11]
При проведении каталитических реакций с выделением теплоты существенным становится вопрос об интенсивности отвода теплоты химического превращения от. На практике стремятся не допустить перегрева дисперсного материала в центральных зонах слоя выше температуры, допустимой для данного катализатора. [12]
Технологические процессы нагрева ( охлаждения) твердых тел могут сопровождаться выделением теплоты в каждой внутренней точке тела. Так, в реакторе периодического действия может происходить процесс разогрева слоя катализатора за счет теплоты химического превращения. При непрерывном процессе нестационарно прогревается каждое отдельное зерно катализатора вследствие выделения теплоты химической реакции, протекающей внутри частицы катализатора. [13]
Аналогичная ситуация имеет место при непрерывном осуществлении экзо - или эндотермических химических реакций в промышленных реакторах. Для поддержания постоянных значений выходных параметров продуктов реакции ( степень превращения исходных реагентов, концентрации веществ, температура в зоне реакции) необходим подвод ( отвод) теплоты в количествах, соответствующих поглощающейся ( выделяющейся) теплоте химического превращения. [14]
Однако при наличии других типов работы теплота реакции может существенно зависеть от выбора пути перехода из одного состояния в другое. Это может наблюдаться, например, при проведении процесса в электрохимической ячейке, если при этом в виде электрической составляющей отбираются разные количества энергии. В отдельных случ-аях теплоты прямого химического превращения и процесса, проводимого в электрохимической ячейке, могут даже иметь разные знаки. [15]
Страницы: 1 2