Теплота - разбавление
Cтраница 2
Если теплота разбавления отрицательна ( что имеет место в случае распада агрегатов), то наблюдаемое осмотическое давление меньше идеального, а вычисленный молекулярный вес больше истинного. [16]
Это теплота разбавления моногидрата, а мы разбавляем 74 5 % - ную кислоту. Поэтому надо определить тепло, уже выделившееся при получении этой кислоты. [17]
Если теплота разбавления раствора серной кислоты известна, то по количеству добавленной кислоты может быть рассчитана теплота испарения газа. [19]
Следовательно если теплота разбавления - заметная величина, пренебречь которой нельзя, то осмотическое давление не может быть подсчитано по уравнению Клапейрона. [20]
Так, теплота разбавления KNO3 в NaNOs больше, чем теплота разбавления NaNO3 в KNCV Такая асимметричность была предсказана Бландером [35] на основании анализа одномерной модели смеси с ионами - жесткими сферами. [21]
Непрерывный рост теплоты разбавления, наблюдающийся даже в очень разбавленных растворах, связан, повидимому, с увеличением степени диссоциации HF. По более позднему сообщению [26], данные для разбавлений, превышающих 800 молей Н2О на моль HF, повидимому, преувеличены. [22]
Для вычисления теплоты разбавления моногидрата до любой концентрации необходимо, пользуясь формулой ( П-5), определить разность теплот образования 100 % - ной серной кислоты и кислоты заданной концентрации. [23]
Исключение влияния теплоты разбавления титранта, произведенное с помощью дифференциального метода, может быть неполным, так как в сравнительном растворе титрант не вступает в реакцию с определяемым веществом. Электрическая калибровка прибора позволяет вести простой расчет теплоты реакции. В связи с тем что сигнал, поступающий в цепь от титруемого раствора, линейно зависит от изменения температуры раствора, лучше измерять не общую выделяющуюся теплоту реакции, а только наклон кривой титрования. [24]
 |
Температура кристаллизации серной кислоты. [25] |
Для вычисления теплоты разбавления моногидрата до любой концентрации необходимо, пользуясь формулой ( П-5), определить разность теплот образования 100 % - ной серной кислоты и кислоты заданной концентрации. [26]
С учетом теплоты разбавления азотной кислоты до 55 % оно составляет 1518 5 кдж / кг. Теплота растворения ( приложение, рис. V, кривая II) соответственно равна 22 0 кжд / кг. [27]
Так как теплоту разбавления обычно рассчитывают на моль электролита, то общее число ионов г - го рода NI Nv, где N - число Авогадро, a vt - число ионов f - ro рода, которые образуются при диссоциации 1 молекулы электролита. [28]
Данные о теплотах разбавления H2SO4 водой, приведенные на рис. 5 ( см. стр. [29]
По термохимическим данным теплота разбавления насыщенного раствора хлористого натрия до стандартной концентрации, при которой flNaci - 1, равна - 1066 кал / моль. [30]
Страницы: 1 2 3 4