Теплота - растворение - вещество
Cтраница 1
Теплоты растворения веществ измеряются с достаточной точностью с помощью современных калориметров, а энергии кристаллических решеток рассчитываются по термодинамическим циклам, по формулам Борна или Капустинского ( см. § 40), а также сравнительными методами. В ряду однотипных солей, имеющих одинаковые заряды катионов и анионов, теплота сольватации уменьшается с увеличением радиусов катиона и аниона. [1]
Теплота растворения вещества увеличивается с увеличением количества растворителя, приходящегося на 1 моль растворяемого вещества. Если же на 1 моль вещества приходится более 100 - 300 моль растворителя, то дальнейшее разбавление раствора очень слабо изменяет величину теплоты растворения. [2]
Теплоту растворения вещества А в растворителях Д и S находят из двух отдельных хроматографических экспериментов, в которых жидкости Д и S являются стационарными фазами, по величинам удерживаемых объемов vg, измеренным при различных температурах. [3]
Что называется теплотой растворения вещества. [4]
 |
Зависимость логарифма коэффициента распределения ряда летучих соединений от обратной температуры в системе вода-пар. [5] |
Поскольку наклон прямых, характеризующих теплоту растворения вещества, различен для различных веществ, то даже при использовании относительных коэффициентов распределения изменениями константы распределения с изменением температуры нельзя пренебречь, и температуру необходимо поддерживать с точностью 0 5 С. [6]
 |
Относительные объемы удерживания метилхлорсиланов. [7] |
Из таблицы видно, что значения теплоты растворения дипольных веществ на полярном полинитрилсилоксановом каучуке выше, чем на неполярном апьезоне. [8]
Симбатно с ростом величин удерживания возрастает и теплота растворения вещества в электронодонорной жидкости В по сравнению с теплотой растворения в нейтральной жидкости. Понятно, что 500 - 800-кратное возрастание удерживания в электронодонорных растворителях по сравнению с инертным является таким же эффектом водородных связей, как и аномально высокая температура кипения ассоциированных жидкостей ( например, воды или формамида), а избыток соответствующих теп лот растворения аналогичен большим теплотам испарения этих жидкостей. На примерах гомологических рядов спиртов и ацетиленовых углеводородов демонстрируется падение экзальтации удерживания по мере роста неактивной углеводородной части молекул хроматографируе-мых веществ. Пример метанола показывает такое же падение величин удерживания по мере роста углеводородного балласта молекул растворителя. Заметим, что избыток молярной теплоты растворения, напротив, остается при этом приблизительно постоянным. [9]
Влияние энергии решетки и теплоты сольватации на теплоту растворения вещества интересно проследить подробнее на примере хлорида натрия. При растворении 1 моля NaCl в воде происходит поглощение 1.3 ккал тепла, что обнаруживается по небольшому понижению температуры образующегося раствора. [10]
При растворении наблюдается изменение температуры, пропорциональное теплоте растворения вещества. На рис. 104 показан ход температурной кривой при таком измерении. [11]
Энергия кристаллической решетки известна для многих ионных соединений; теплоту растворения веществ можно определить экспериментально. При расчете по указанному уравнению находят суммарное значение энтальпии гидратации катиона и аниона. Энтальпию гидратации данного иона определяют по известной энтальпии гидратации иона противоположного знака. [12]
Энергия кристаллической решетки известна для многих ионных соединений; теплоту растворения веществ можно определить экспериментально. [13]
Энергия кристаллической решетки известна для многих ионных соединений; теплоту растворения веществ можно определить зкспе-р иментально. [14]
Энергия кристаллической решетки известна для многих ионных соединений; теплоту растворения веществ можно определить экспериментально. При расчете но указанному уравнению находят суммарное значение энтальпии гидратации катиона и аниона. Энтальпию гидратации данного иона определяют по известной энтальпии гидратации иона противоположного знака. Энтальпия гидратации зависит от заряда и размера гидратируемого нона. [15]
Страницы: 1 2