Cтраница 1
Теплота растворения безводной соли MgSO-i равна 20300 кал / моль, г кристаллогидрата MgSO4 - 7H2O - равна 3800 кал / моль. Чему равна теплота гидратации. [1]
Если теплота растворения безводной соли положительна, то поправку следует прибавлять, а если отрицательна-вычитать из величины температурной депрессии, полученной по правилу Бабо. [2]
Если теплота растворения безводной соли положительна, то поправку следует прибавлять, а если отрицательна - вычитать из величины температурной депрессии, полученной по правилу Бабо. [3]
Теплота гидратации соли определяется по разности теплот растворения безводной соли и ее кристаллогидрата. [4]
Определение теплоты гидратообразования сводится к определению теплот растворения безводной соли и ее кристаллогидрата. Берут две навески по 7 5 г растертого в порошок кристаллогидрата. Первую навеску используют для определения теплоты растворения кристаллогидрата, а вторую переносят в фарфоровую чашку и нагревают на горелке до тех пор, пока не получится порошок безводной соли. Пересыпают ее в предварительно взвешенную пробирку, которую сейчас же закрывают резиновой пробкой, и после остывания пробирку взвешивают. Производят определение теплоты растворения безводной соли в 300 г, а кристаллогидрата в 297 г воды. [5]
Определение теплоты образования кристаллогидрата, которое сводится к определению теплот растворения безводной соли и ее кристаллогидрата. [6]
Вычислите теплоту образования кристаллогидрата СаС12 X X 6Н2О из безводной соли и воды по следующим данным: теплота растворения кристаллогидрата - 18 02 кДж / моль; теплота растворения безводной соли 72 9 кДж / моль. [7]
Каждая соль характеризуется определенной теплотой растворения. Теплота растворения безводной соли и ее гидрата различна. [8]
Теплота этого процесса не может быть измерена в калориметре непосредственно, так как скорость образования CuSO4 - 5H2O мала. Практически теплоты образования кристаллогидратов определяют по разности теплот растворения безводной соли и кристаллогидрата в большом количестве воды. [9]
Теплота этого процесса не может быть измерена в калориметре непосредственно, так как скорость образования CuSO4 - 5H O мала. Практически теплоты образования кристаллогидратов определяют по разности теплот растворения безводной соли и кристаллогидрата в большом количестве воды. [10]
Определение теплоты гидратации соли сводится к определению теплот растворения безводной соли и ее кристаллогидрата. [11]
Правило Бабо справедливо лишь приблизительно. Стабников предложил вносить в расчет поправку, знак которой зависит от теплоты растворения безводной соли. [12]
Из приведенных данных видно, что с увеличением числа молекул кристаллогидратной воды в растворяемой соли теплота растворения уменьшается и становится даже отрицательной. Заметим попутно, что теплота гидратации может быть рассчитана как разность между теплотой растворения безводной соли и теплотой растворения соответствующего кристаллогидрата. [13]
Теплота этого процесса не может быть измерена в калориметре непосредственно, так как скорость образования Си5О4 - 5НгО мала. При образовании устойчивого кристаллогидрата теплоту гидратации можно определить калориметрически. Практически теплоты образования кристаллогидратов определяют по разности теплот растворения безводной соли и кристаллогидрата в большом количестве воды. Снас-С) близко к нулю. [14]
Определение теплоты гидратообразования сводится к определению теплот растворения безводной соли и ее кристаллогидрата. Берут две навески по 7 5 г растертого в порошок кристаллогидрата. Первую навеску используют для определения теплоты растворения кристаллогидрата, а вторую переносят в фарфоровую чашку и нагревают на горелке до тех пор, пока не получится порошок безводной соли. Пересыпают ее в предварительно взвешенную пробирку, которую сейчас же закрывают резиновой пробкой, и после остывания пробирку взвешивают. Производят определение теплоты растворения безводной соли в 300 г, а кристаллогидрата в 297 г воды. [15]