Cтраница 1
Теплоты растворения электролитов в органических жидкостях более экзотермичны, чем в воде. [1]
Теплоты растворения электролитов в органических жидкостях более экзотермичны, чем в воде. Кроме того, экзотермичность ДЯряств с температурой в неводных растворах падает; в водных же растворах наблюдается обратное явление - нагревание приводит к белее отрицательным значениям ДЯраств. [2]
При изучении зависимости теплоты растворения электролитов от концентрации Мищенко [60] нашел, что при постепенном изменении концентрации растворов хорошо растворимых электролитов от очень разбавленных до насыщенных раствор проходит через точку, в которой ( происходят определенные изменения его природы и свойств. [3]
Литературные данные по теплотам растворения электролитов в воде и водных растворах при температурах, отличных от 25 С, весьма немногочисленны. [4]
В случае водных растворов солей для измерений теплот растворения электролитов вполне достаточны сравнительно простые калориметры типа Вревского. Рассматриваемые в последующих главах термохимические характеристики водных растворов электролитов получены также на калориметрах типа Вревского. [5]
Интегральные функции растворения применяются почти исключительно при измерении теплот растворения электролитов в индивидуальных ( чистых) и составных ( смешанных) растворителях. [6]
Особый интерес для исследования структуры растворов представляет обнаруженный эффект уменьшения эндотермичности растворения соли с увеличением концентрации раствора. В работах Н. К. Воскресенской такого рода эффект связывается с разрушающим действием присутствующих в растворе ионов на структуру воды. Это же разрушающее действие рассмотрено в работе К. П. Мищенко и Ю. Я. Каганович [161], посвященной температурным коэффициентам теплот растворения электролитов. [7]
Согласно Сычеву процесс агрегирования протекает в пленке воды, адсорбированной на поверхности твердого. При этом пленка воды становится под влиянием сил поляризации иммобильной. В результате взаимодействия частиц вода структурируется, ее свойства существенно изменяются: повышаются плотность и электрическая проницаемость. Структурированная вода оказывает упорядочивающее влияние на новообразование, в свою очередь, ионы соли могут как повышать степень упорядочивания, так и деструк-турировать воду. Структурированная вода, приобретая квазитвердое состояние, получает способность оказывать упорядочивающее действие на ориентацию новых частиц, появляющихся в системе. Упорядчивающее влияние воды и ионов взаимно, при этом отмечено, что разные ионы оказывают разное влияние на степень упорядочивания воды. Это явление установлено ранее в термохимических исследованиях теплот растворения электролитов [44]; в частности, отмечено, что ион МОГ действует как разрушитель структуры воды. [8]
Один из наиб, часто применяемых эксперим. МПа); введен в практику Бертло, модифицирован для определения энтальпий образования ДЯ наиб, важных неорг. Развиты методы определения ДЯ ор неорг. Эти данные позволяют включить в термохим. Определение теплоемкости жидкостей и р-ров, теплот растворения, смешения и испарения, а также их зависимости от т-ры и концентрации имеют самостоят, значение как эксперим. Большой интерес для практики представляют теплоты растворения электролитов в неводных и смешанных р-рителях. [9]