Cтраница 1
Теплота сгорания бензойной кислоты С6Н5СООН ( т) - 3227 5 кДж / моль. Теплоты образования воды и диоксида углерода из элементов при тех же условиях соответственно равны - 285 8 и - 393 5 кДж / моль. [1]
В [4] приводятся теплоты сгорания алкилзамещенных бензойных кислот. [2]
Рассмотрим вопрос об условиях определений теплоты сгорания бензойной кислоты. [3]
В табл. 26 приводятся результаты определения теплоты сгорания бензойной кислоты для нормальных бомбовых условий, полученные в период 1934 - 1968 гг. различными исследователями. [4]
Установление водного значения калориметров, предназначаемых для контроля теплоты сгорания эталонной бензойной кислоты, производится электрическим методом, который состоят в пропускании через нагреватель, опущенный в воду собранного калориметра, строго определенного количества электрического тока. Метод этот требует точной электроизмерительной аппаратуры и аппаратуры для точного, не ниже 0 1 сек. [5]
W, относящуюся к конечному состоянию калориметрической системы, теплоту сгорания бензойной кислоты следует брать относящейся к начальной температуре опыта. [6]
В 1968 г. в отделе тепловых измерений ВНИИМ проведены абсолютные измерения теплоты сгорания бензойной кислоты на эталонном калориметре. Сравнительная оценка чистоты кислоты К-1 и 39i по масс-спектрам, полученным на приборах MX-1303 и MS - 2H ( Англия) с чувствительностью порядка 10 - 3 % и воспроизводимостью 2 - 3 %, показывает полную идентичность состава образцов. Анализ выполнен во ВНИИ нефтепродуктов под руководством докт. [7]
Если те или иные обстоятельства заставляют отойти от принятых условий сжигания, теплота сгорания бензойной кислоты может быть вычислена для этих других условий по рекомендации Джессупа ( [4], стр. [8]
Теплота сгорания бензойной кислоты при 25 С принята равной 6318 1 кал / г при взвешивании в вакууме. [9]
Дальнейшее совершенствование термохимической техники началось с 1920 - х годов, когда тепловые эффекты стали измерять количеством электрической энергии, потраченной - на нагревание калориметрической системы. Только после 1928 г., когда Рот определил прецизионным способом теплоту сгорания бензойной кислоты ( 6 323 ккал / кг), последняя была принята как стандартное вещество для калибровки термохимической аппаратуры. [10]
Дальнейшее совершенствование термохимической техники началось с 1920 - х годов, когда тепловые эффекты стали измерять количеством электрической энергии, потраченной на нагревание калориметрической системы. Только после 1928 г., когда Рот определил прецизионным способом теплоту сгорания бензойной кислоты ( 6 323 ккал / кг), последняя была принята как стандартное вещество для калибровки термохимической аппаратуры. [11]
После 1934 г. проведено большое количество работ, направленных на дальнейшее совершенствование методики измерения теплот сгорания органических веществ. В этих очень тщательно проведенных работах уточнялись число, установленное для теплоты сгорания бензойной кислоты, и другие рекомендации, принятые термохимической комиссией для проведения измерений теплот сгораний ( см. § 6 гл. [12]
При рассмотрении результатов измерения удельной теплоты сгорания, приведенных в графе 3 табл. 27, обращает на себя внимание высокая точность измерений по данным работы Пилчера и Саттона [145], а именно 0 43 кал / г 1 8 кДж / кг. Однако, если сравнить зти достижения с результатами самых точных измерений теплоты сгорания бензойной кислоты, полученных в метрологических институтах [87, 113], где погрешность оценивается в 3 3 и 1 8 кДж / кг соответственно, то можно заключить, что, по-видимому, при вычислении погрешности в работе [145] не были учтены в полной мере систематические ошибки. В этой работе не сообщаются детали эксперимента, связанные с неоднородностью температурных полей и их нестабильностью во времени, что исключает анализ погрешностей, обусловленных этими причинами. Авторы полагают, что форма кривой температура - время не имеет значения, если она достаточно воспроизводима, но не сообщают, какая систематическая погрешность может возникнуть, если при градуировке калориметра и при измерении эти кривые имеют разную форму. [13]
Хьюз, Корручини и Гильберт [2144] измерили теплоту сгорания гидразина и нашли A / f c29g 16 - 148 635 0 03 ккал / моль. Внесение поправки на уточненное значение теплоты сгорания бензойной кислоты приводит по данным [576] к значению теплоты сгорания гидразина АН с - 148 664 ккал / моль. На основании результатов работ [1150, 576] для теплоты образования гидразина в жидком состоянии было вычислено значение Д / 29815 12 04 0 02 ккал / моль. [14]