Теплота - сгорание - органическое вещество
Cтраница 2
Метод является одним из наиболее давно применяемых в органической химии. Определение теплоты сгорания органических веществ, производимое при помощи особых калориметрических установок в калориметрических бомбах ( рис. 14), дает возможность вычислить энергию ( теплоту) образования данных соединений, а отсюда и энергию отдельных химических связей. [16]
 |
Зависимость изменения теплоемкости АСР в результате химической реакции и зависимость ДЯ химической реакции от температуры Т. [17] |
Ошибка, связанная с допущением АЯ const, может оказаться гораздо меньше ошибки экстраполяции на очень высокую температуру в полном уравнении АЯт з ( Г), полученном на основании низкотемпературных значений теплоемкостей. Поэтому теплоту сгорания органических веществ ( особенно многоатомных) можно считать относительно не изменяющейся с температурой. [18]
 |
Зависимость изменения теплоемкости АС. в результате химической реакции и зависимость АН химической реакции от температуры Т. [19] |
Ошибка, связанная с допущением АЯ const, может оказаться гораздо меньше ошибки экстраполяции на очень высокую температуру в полном уравнении АЯг) ( Г), полученном на основании низкотемпературных значений теплоемкостей. Поэтому теплоту сгорания органических веществ ( особенно многоатомных) можно считать относительно не изменяющейся с температурой. [20]
Экспериментальные данные по термохимическому изучению органических веществ получают уже около 100 лет. В подавляющем большинстве работ измерялись теплоты сгорания органических веществ в кислороде; другим реакциям до самого последнего времени уделялось мало внимания. [21]
Так, имеется уже значительное количество данных для металлорганических соединений, содержащих магний, алюминий, железо, никель, свинец, олово, цинк, кадмий, ртуть и другие металлы. Много термохимических работ посвящается в настоящее время изучению теплот сгорания органических веществ, имеющих в своем составе кремний, бор, фосфор и иные элементы. [22]
За последние десятилетия для выяснения строения органических веществ, наряду с химическими методами, все большее применение получают некоторые физические методы. Уже давно химики пользовались калориметрическим методом для определения теплоты сгорания органических веществ. [23]
За последние десятилетия для выяснения строения органических веществ, наряду с химическими методами, все большее применение получают некоторые физические методы. Уже давно химики пользовались калориметрическим методом для определения теплоты сгорания органических веществ. Это давало возможность вычислить не только энергию образования данного соединения в ккал на моль вещества, но рассчитать и энергию образования отдельных связей в его молекуле, что может характеризовать реакционную способность различных функциональных групп в молекуле органического вещества. [24]
Окисление органических примесей в паровой фазе связано с большим расходом энергии на испарение сточных вод и последующее нагревание паров до необходимой температуры. Расходуемое для этих целей тепло частично или полностью может быть скомпенсировано теплотой сгорания органических веществ. В связи с этим последний метод оказывается экономически оправданным при высокой степени загрязнения сточных вод малоценными органическими веществами. [25]
Одним из наиболее часто применяемых является метод определения теплот сгорания неорганических веществ в кислороде при повышенном давлении. При этом обычно используются в принципе такие же аппаратура и методика, что и при определении теплот сгорания органических веществ. Однако во многих конкретных случаях приходится разрабатывать специальные методические приемы, так как часто в обычных условиях неорганические вещества или сгорают неполностью, или образуют смесь окислов. Метод сожжения в кислороде чаще всего применяют для определения теплот образования окислов. В последнее время в СССР и в других странах этим методом успешно определяют также теплоты образования карбидов, силицидов, фосфидов и других соединений. [26]
В результате не более чем 1 5 1023 кал ежегодно поглощается растительными пигментами и таким образом может быть использовано для фотосинтеза. Это дает цифру 3 1021 кал как вероятную величину ежегодного накопления энергии фотосинтезом, что отвечает образованию 3 1011 т органического углерода. Теплота сгорания органического вещества приблизительно составляет 1010 кал на 1 m углерода, содержащегося в нем. [27]
Страницы: 1 2