Теплота - сгорание - органическое соединение
Cтраница 1
 |
Калориметрическая бомба. [1] |
Теплоты сгорания органических соединений обнаруживают ряд закономерностей. Наиболее важная из них состоит в том, что во всех гомологических рядах теплота сгорания увеличивается с каждой СН2 - группой приблизительно на одну и ту же величину - 660 / сдж независимо от ряда. [2]
 |
Схема калориметрической бомбы. [3] |
Теплота сгорания органических соединений, часто называемая теплотой сгорания топлива, является исходной величиной в расчетах рабочих процессов тепловых двигателей. Она определяется как количество теплоты ( в Дж или ккал), выделяющееся при полном сгорании 1 кг массы, 1 м3 объема или 1 кмоль топлива. [4]
 |
Схема устройства калориметрической бомбы. [5] |
Теплоту сгорания органического соединения можно определить сравнительно легко. В чашечку 3 внутри бомбы помещают навеску вещества, заполняют бомбу кислородом под давлением и производят сжигание. Количество выделившегося тепла при сжигании навески точно определяют калориметрическим путем, а затем производят расчет на 1 моль вещества. [6]
Теплоту сгорания органического соединения можно определить сравнительно легко. В чашечку 3 внутри бомбы помещают навеску вещества, заполняют бомбу кислородом под давлением и производят сжигание. Количество выделившейся теплоты при сжигании навески точно определяют калориметрическим путем, а затем производят расчет на 1 моль вещества. [7]
Вычисление теплот сгорания органических соединений, содержащих, кроме углерода, водорода и кислорода, еще и другие элементы, осложняется необходимостью определения конечного физического и химического состояния соединений, образующихся при сгорании этих элементов. Кроме того, если не указано количество Н8О, первоначально введенное в бомбу, то невозможно вычислить конечную концентрацию НС1 и, следовательно, учесть термический эффект, вносимый теплотой разведения. [8]
 |
Калориметрическая бомба. [9] |
По теплоте сгорания органических соединений можно определить теплоту их образования из простых веществ, пользуясь следствием из закона Гесса: теплота образования органического соединения равна разности между теплотой сгорания простых веществ, входящих в его состав, и теплотой сгорания самого соединения. [10]
Широкое использование теплот сгорания органических соединений для вычисления теплот химических реакций с помощью (1.22) объясяняется двумя причинами. [11]
Если результаты измерений теплоты сгорания органического соединения, не содержащего иных элементов, кроме углерода, водорода и кислорода, были правильно рассчитаны, то величина Qc представляет собой тепло, выделяющееся при комнатной температуре и постоянном давлении в 1 атпм при сгорании в кислороде вещества в форме, стабильной при комнатной температуре, с образованием газообразной углекислоты и жидкой воды. [12]
Основное положение расчета теплот сгорания органических соединений состоит в том, что связь между атомами образуется всегда за счет не одного, а двух электронов, которые после этого являются общими для двух атомов. [13]
Фатьянова Опыт определения зависимости теплоты сгорания органических соединений от их химического строения, написанной для получения степени кандидата естественных наук), Изв. [14]
Приведенные выше формулы определяют теплоту сгорания органических соединений в жидком состоянии, а поэтому во всех тех случаях, когда требуется вычислить теплоту сгорания органических соединений, находящихся в других агрегатных состояниях, необходимо вносить соответствующие поправки, учитывающие теплоту плавления, теплоту испарения или теплоту растворения. [15]
Страницы: 1 2 3