Теплота - сгорание - углеводород
Cтраница 2
Еще более отчетливо проявляется зависимость между содержанием водорода и некоторыми химическими свойствами. Поскольку теплота сгорания углеводородов термодинамически складывается из теплот образования Н2О и СО2, мольная теплота сгорания углеводородов определяется в основном весовым содержанием водорода в молекуле. Выше было показано ( рис. 6), что плотность углеводорода зависит от содержания водорода, следовательно, и удельная теплота сгорания также зависит от этого параметра. [16]
Для калибровки приборов используют индивидуальные газы. Следует учесть, что как теплопроводность разных газов, так и теплота сгорания разных углеводородов неодинаковы. Равенство высот пиков или площадей, образуемых этими пиками, еще не означает равенства концентраций соответствующих пикам компонентов. Поэтому для калибровки приборов необходимо использовать разные концентрации каждого из определяемых компонентов и строить кривые зависимости показателей прибора от концентраций компонентов. [17]
 |
Теплота сгорания газов. [18] |
Теплота сгорания является одним из главных свойств горючих газовых смесей и зависит от их состава. По данным, приведенным в табл. 3, легко заметить, что теплота сгорания углеводородов растет с увеличением их молекулярной массы и что при сгорании одного объема водорода или окиси углерода выделяется значительно меньше тепла, чем при сгорании углеводородных газов. Поэтому попутные нефтяные газы и газы крекинга имеют более высокую калорийность в сравнении с газами, полученными при термическом разложении сланцев, в составе которых значительное количество водорода и окиси углерода. [19]
Несмотря на все усовершенствования калориметрической аппаратуры и методики работы, данные по теплотам сгорания органических соединений, содержащих кроме углерода, водорода и кислорода еще другие элементы ( азот, серу, галогены, кремний, металлы) значительно менее точны, чем углеводородов и их кислородсодержащих производных. Для некоторых целей, например для определения теплот изомеризации, и точность данных по теплотам сгорания углеводородов не представляется достаточно удовлетворительной. Поэтому были разработаны другие способы определения теплот образования органических соединений. [20]
Измерение теплот сгорания, проводимое калориметрическим путем, дает возможность определить энергию образования органических соединений. Метод находит наиболее широкое применение при исследовании углеводородов. Так, например, зная теплоту сгорания углеводорода CnH2n 2i значения теплотсгорания п атомов углерода ( реакция C O2 - CO2) n - fl молекул Н2 ( реакция Н2 1 / гОа - Н2О) и количество энергии, необходимое для получения свободных атомов углерода и водорода ( теплота сублимации алмаза и энергия диссоциации молекулы водорода), можно вычислить теплоту образования молекул углеводорода из свободных атомов углерода и водорода. Определив эту величину для нескольких предельных углеводородов ( по крайней мере для двух), можно вычислить энергию связей С-С и С - Н, считая, что ее значение не изменяется при переходе от одного углеводорода к другому. Если вычислить энергию образования какого-либо другого углеводорода как сумму найденных ранее величин энергии связей С-С и С - Н, а затем определить эту энергию экспериментальным путем, получается хорошее совпадение результатов. [21]
Измерение теплот сгорания, проводимое калориметрическим путем, дает возможность определить энергию образования органических соединений. Метод наиболее широко применяется для исследования углеводородов. Так, например, зная теплоту сгорания углеводорода С Н2я 9, значения теплот сгорания п атомов углерода ( реакция С О2 - - СО2), п 1 молекул Н2 ( реакция Нг-К АгСЬ - Н20) и количество энергии, необходимой для получения свободных атомов углерода и водорода ( теплота сублимации алмаза и энергия диссоциации молекулы водорода), можно вычислить теплоту образования молекулы углеводорода из свободных атомов углерода и водорода. Определив эту величину для нескольких предельных углеводородов ( по крайней мере для двух), можно вычислить энергию связей С-С и С - Н, считая, что ее значение не изменяется при переходе от одного углеводорода к другому. Если вычислить энергию образования какого-либо другого углеводорода как сумму найденных ранее величин энергии связей С-С и С - Н, а затем определить эту энергию экспериментальным путем, - получается хорошее совпадение обоих результатов. [22]
Измерение теп лот сгорания, проводимое калориметрическим путем, дает возможность определить энергию образования органических соединений. Метод наиболее широко применяется для исследования углеводородов. Так, например, определив экспериментальным путем теплоту сгорания углеводорода С Н2л а и вычтя из полученной величины значения теплот сгорания п атомов углерода ( реакция С 02 - СО2), п 1 молекул Н2 ( реакция Н2 / 2 Oj - - H2O) и количество энергии, необходимой для получения свободных атомов углерода и водорода ( теплота сублимации алмаза и энергия диссоциации молекулы водорода), находят теплоту образования молекулы углеводорода из свободных атомов углерода и водорода. [23]
Теплотой сгорания ( теплотворной способностью) газа называется количество тепла в килокалориях, которое выделяется при полном сгорании 1 м3 газа. Теплота сгорания является одним из главных свойств горючих газовых смесей и зависит от их состава. По данным, приведенным в табл. 6, легко заметить, что теплота сгорания углеводородов растет с увеличением их молекулярного веса и что при сгорании одного объема водорода или окиси углерода выделяется значительно меньше тепла, чем при сгорании углеводородных газов. Поэтому попутные нефтяные газы и газы крекинга имеют более высокую калорийность в сравнении с газами, полученными при термическом разложении сланцев, в составе которых имеется большой процент водорода и окиси углерода. [24]
Весовая теплота сгорания ароматических углеводородов реактивных топлив с увеличением числа ароматических циклов уменьшается. С приростом одного ароматического кольца теплота сгорания для углеводородов с числом углеродных атомов в боковых цепях 1 - 2 в среднем снижается на 210 - 260 ккал. С увеличением числа углеродных атомов, в боковых цепях уменьшается влияние ароматических колец на снижение теплоты сгорания углеводородов. Так, при увеличении среднего числа колец от 1 до 1 4 для углеводородов с числом атомов углерода в боковых цепях 1 - 2 теплота сгорания снижается на 100 ккал / кг, а для углеводородов с числом атомов углерода в боковых цепях 8 - 9 - только на 40 ккал / кг. [25]
Страницы: 1 2