Cтраница 1
Теплота сгорания углерода С равна 94 ккал / моль, а его мол. [1]
Теплоты сгорания углерода и водорода значительно различаются. Наилучшим соотношением С и Н обладают парафиновые углеводороды, наихудшим - ароматические, особенно би - и трициклические углеводороды. [2]
Теплота сгорания более сложных углеродов ( с двойными и тройными связями), а также многочисленных замещенных не может быть вычислена по формуле ( I. Караша электроны атомов углерода и водорода данных соединений несколько смещены по отношению к тому положению, какое они занимают в молекулах простых углеводородов. Поэтому и теплота сгорания несколько изменяется в большую или меньшую сторону. [3]
Определяя теплоты сгорания углерода в кислороде и в закиси азота, они обратили внимание, что первая величина значительно меньше второй. Тогда они предположили, что частичка кислорода в ходе реакции распадается на две части и что при этом теплоты требуется больше, чем при распаде частицы закиси азота. К сожалению, эта работа прошла незамеченной и не оказала должного влияния на химию того времени. [4]
Метод определения теплоты сгорания углерода был уже описан. Этот метод, основанный на использовании калориметра с бомбой, обычно применяют для определения значений теплоты сгорания таких горючих веществ, как уголь и нефть. Взвешенный образец горючего помещают в калориметрическую бомбу, а затем заполняют ее кислородом и сжигают горючее. [5]
Сначала определяют теплоту сгорания углерода, водорода и бензола. [6]
Пользуясь данными о теплоте сгорания углерода и мо-ноксида углерода, вычислите теплоту сгорания углерода в условиях недостатка кислорода, когда продуктом реакции является моноксид углерода. [7]
Как мы видим, теплота сгорания углерода выше, чем у большинства остальных элементов. Металлы и кремний не могли бы служить в качестве топлива еще и потому, что образующиеся на их поверхности твердые окиси препятствуют горению. Из горючих элементов лишь сера образует газообразную окись, которая, однако, оказывает вредное физиологическое действие. Единственный элемент, который во всех отношениях превосходит углерод - это водород. Однако в чистом состоянии водород слишком дорог, чтобы служить топливом. [8]
Особенностью регенеративного процесса является то, что теплота сгорания углерода, отложившегося на катализаторе, приблизительно равна теплоте эндотермической реакции, необходимой для реакции дегидрирования. [9]
Особенностью регенеративного процесса является то, что теплота сгорания углерода, отложившегося на катализаторе, приблизительно равна теплоте эндотермических реакций дегидрирования бутана и бутиленов. [10]
Определите теплоту сгорания этилового спирта, если теплоты сгорания углерода и водорода соответственно равны - 393 51 и - - 285 84 кДж / моль, а теплота образования этилового спирта равна - 277 60 кДж / моль. [11]
На основании такого рода опытов установлено, что теплота сгорания углерода в виде графита до двуокиси углерода равна 94 230 кал на 1 г-атом углерода. [12]
Водород из-за того, что его теплота сгорания превышает теплоту сгорания углерода больше чем в 4 раза, является второй главной составляющей топлива. Но содержание водорода в топливе небольшое, и поэтому количество теплоты, выделяемой им при сгорании, невелико и тем ниже, чем больше геологический возраст топлива. [13]
Водород из-за того, что его теплота сгорания превышает теплоту сгорания углерода больше чем в 4 раза, является второй главной составляющей топлива. Но содержание водорода в топливе небольшое, и поэтому количество теплоты, выделяемой им ори сгорании, невелико и тем ниже, чем больше геологичеокий возраст топлива. [14]
Пользуясь данными о теплоте сгорания углерода и мо-ноксида углерода, вычислите теплоту сгорания углерода в условиях недостатка кислорода, когда продуктом реакции является моноксид углерода. [15]