Теплота - сгорание - графит
Cтраница 1
Теплота сгорания графита на 0 20 ккал / г-атом ниже, чем теплота сгорания алмаза, откуда следует, что графит является более стабильной модификацией углерода. Поэтому в условиях, при которых возможна кристаллизация углерода, нормальным является образование графита. Так, растворенный в жидком железе углерод при охлаждении частично выделяется в виде графита. Этим и объясняется серая окраска чугуна. [1]
Теплота сгорания графита на 0 20 ккал / г-атом ниже, чем теплота сгорания алмаза, откуда следует, что графит является более стабильной модификацией углерода. Поэтому в условиях, при которых возможна кристаллизация углерода, нормальным является образование графита. Так, растворенный в жидком железе углерод при охлаждении частично-выделяется в виде графита. Этим и объясняется серая окраска чугуна. [2]
Теплота сгорания графита 94 05 ккал, а алмаза значительно больше, а именно 94 50 ккал. Из этого следует, что превращение графита в алмаз сопровождается затратой 94 50 - 94 050 45 ккал тепла на грамм-атом С. Таким образом, реакция графит алмаз есть реакция эндотермическая и сопровождающаяся резким уменьшением объема. Применяя принцип ле Шателье, мы заключаем поэтому, что превращению графита в алмаз должны благоприятствовать высокая температура и высокое давление. Это подтверждает предположение, что находимые на поверхности земли алмазы вынесены из громадных глубин потоками лавы. Такие жесткие условия опыта находятся на пределе возможного для современной техники. [3]
 |
Количество аккумулированной / и оставшейся после отжига при 1273 К энергии 2 в облученном графите в зависимости от дозы облучения. [4] |
Она определена по разности теплот сгорания графита после облучения определенной дозой и до облучения. Аккумулированная, или скрытая, энергия выделяется при отжиге облученного графита, и у него восстанавливаются почти первоначальные свойства. Деграфитированные образцы при отжиге проходят как бы вторичную графитацию. Заметим, что вся поглощенная энергия выделяется лишь при нагреве образцов до температур графитации. [5]
Большое разнообразие наблюдается и в значениях теплот сгорания графитов разного происхождения. По данным Деви и Харпе [85], теплоты сгорания графитов разной природы колеблются от 94 10 до 95 18 ккал / моль. [6]
Наиболее интересным результатом работы последнего является Наблюдение, что теплота сгорания газовой сажи, дегазированной при 1000, выше теплоты сгорания графита и является самой высокой среди теплот для всех известных форм углерода. [7]
Теплоты полиморфных переходов могут быть определены из результатов термохимических опытов. Разность между теплотами сгорания графита и углерода дает АН0 их перехода. Непосредственное же измерение теплоты перехода алмаза в графит или наоборот пока не осуществимо ( гл. [8]
Энтропия 1 моль графита равна 5 74, алмаза 2 38 Дж / град при 25 С. Теплота сгорания алмаза превышает теплоту сгорания графита на 752 Дж. [9]
Энтропия 1 г-атом графита равна 5 74, алмаза 2 38 дж / град при 25 С. Теплота сгорания алмаза превышает теплоту сгорания графита на 752 дж. [10]
Энтропия 1 моль графита равна 5 74, алмаза 2 38 Дж / град при 25 С. Теплота сгорания алмаза превышает теплоту сгорания графита на 752 Дж. [11]
Большое разнообразие наблюдается и в значениях теплот сгорания графитов разного происхождения. По данным Деви и Харпе [85], теплоты сгорания графитов разной природы колеблются от 94 10 до 95 18 ккал / моль. [12]
Установлено далее, что кривые удельной теплоемкости Cf ( T) разных полимеров углерода располагаются в такой последовательности ( снизу вверх): алмаз - графит - антрацит, шунгит - карбин, термически обработанный полифурфурол. Теплота сгорания карбина Q354 2 - 372 l кДж / моль значительно ниже теплот сгорания графита ( 394 1 кДж / моль) и алмаза. Сделан вывод68, что цепочечный углерод термодинамически более устойчив, чем графит и алмаз. [13]
Гипотеза о том, что черный углерод по структуре идентичен графиту, была высказана сначала Дебаем и Шеррером ( Debye, Scherrer, 1917), которые утверждали, что черный углерод дает линии рентгеновской интерференции, характерные для графита, хотя и сильно размытые. Сначала эту гипотезу считали несовместимой с тем, что теплота сгорания различных сортов черного углерода значительно превышает теплоту сгорания графита, и с тем, что черному углероду свойственна сильная поверхностная активность, которая у графита проявляется лишь в незначительной степени. Однако поверхностные силы могут проявляться только тогда, когда получение препарата осуществляется при таких условиях, что внешние поверхности лежат свободно. Поэтому, помимо малых размеров кристалликов, для поверхностей активности ( но не для теплоты сгорания) имеет значение также их расположение. Активность проявляется только в том случае, если кристаллики не склеиваются в плотные агрегаты ( как в случае ретортного графита), а образуют рыхлый порошок или структуру, пересеченную чрезвычайно большим числом каналов. Свойства черного углерода с увеличением величины кристаллов ( сажа - - блестящий уголь - - ретортный графит - - ачесоновский графит - - природный графит) постепенно переходят в свойства обычного графита. Твердость достигает максимума у ретортного графита, так как, с одной стороны, при беспорядочной ориентации кристалликов она растет в зависимости от их величины и, с другой стороны, уменьшается с увеличением степени упорядочения кристалликов. [14]
Гипотеза о том, что черный углерод по структуре идентичен графиту, была высказана сначала Дебаем и Шеррером ( Debye, Scherrer, 1917), которые утверждали, что черный углерод дает линии рентгеновской интерференции, характерные для графита, хотя и сильно размытые. Сначала эту гипотезу считали несовместимой с тем, что теплота сгорания различных сортов черного углерода значительно превышает теплоту сгорания графита, и с тем, что черному углероду свойственна сильная поверхностная активность, которая у графита проявляется лишь в незначительной степени. Однако поверхностные силы могут проявляться только тогда, когда получение препарата осуществляется при таких условиях, что внешние поверхности лежат свободно. Поэтому, помимо малых размеров кристалликов, для поверхностной активности ( но не для теплоты сгорания) имеет значение также их расположение. Активность проявляется только в том случае, если кристаллики не склеиваются в плотные агрегаты ( как в случае ретортного графита), а образуют рыхлый порошок или структуру, пересеченную чрезвычайно большим числом каналов. [15]
Страницы: 1 2